12．對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-

分析 A、二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；
B、氯化鈉中產(chǎn)生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀；
C、與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等；
D、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子，不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯化銀．

解答 解：A、氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-，或SO32-，或HCO3-、HSO3-，故A錯誤；
B、產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故B正確；
C、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故C錯誤；
D、產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查陰陽離子的檢驗，難度不高，注重基礎知識的考查．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）濾液X中含有的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+（填離子符號）．
（2）步驟Ⅲ中可選用B調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．高錳酸鉀溶液
（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，檢驗Fe2+的方法是取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色．
（4）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（5）3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03mol H2，反應后的溶液中加入KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色．則原混合物中Fe2O3的質(zhì)量1.6g
（6）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式：
FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
（7）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在探究新制飽和氯水成份的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO-
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，則①A中反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O．②裝置A中g管的作用平衡壓強，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，請說明真正的原因：實驗進行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填“合理”則此空不答）．
（3）反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe3+生成，請寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應的總化學方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，反應一段時間后停止反應（此時F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素質(zhì)量分數(shù)為10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．等質(zhì)量的CO2和CO，它們的物質(zhì)的量之比為7：11，所含原子數(shù)之比為21：22，所含電子數(shù)之比為1：1，同溫同壓下的密度之比為11：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B．高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出
D．氨水應密閉保存于低溫處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于下列裝置說法正確的是（　�。�
A．裝置①中，電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2固體，乙中的石墨電極為正極
B．裝置②中，外電路通過 1mol 電子時，銅片質(zhì)量減輕 64g
C．裝置③是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于甲烷的說法錯誤的是（　�。�
A．甲烷高溫分解B．甲烷能發(fā)生加聚反應
C．甲烷是一種很好的燃料D．甲烷分子呈正四面體構(gòu)型

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