【題目】室溫下，分別用0.1000molL－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為0.1molL－1的三種酸HX、HY、和HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.三種酸的酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ

B.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑

D.滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，溶液中存在c（X－）<c（Na+）

【答案】D

【解析】

A.酸越弱，酸的電離程度越小，等濃度的酸的pH越大，由圖可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ，選項(xiàng)A正確；

B. 由圖可知，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HY溶液中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時(shí)得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性，選項(xiàng)B正確；

C. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，完全中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑，選項(xiàng)C正確；

D. 滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c（X－）+ c（OH－）=c（Na+）+ c（H+），則存在c（X－）>c（Na+），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳用不同催化劑催化生成一氧化碳的歷程中能量的轉(zhuǎn)變?nèi)鐖D所示，(吸附在催化劑表面的用“·”表示）下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.使用催化劑NiPc需要的條件更高

B.·COOH經(jīng)過還原反應(yīng)得到CO

C.反應(yīng)過程中存在極性鍵的斷裂和生成

D.相同微粒吸附在不同的催化劑時(shí)能量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多

C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；

② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；

③ SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。

（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是___________________。

（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_______________。

（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10－5mol/L）。

（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面

B.CH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物

D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

(1)某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應(yīng)，n(NO)隨時(shí)間變化如表：

以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率，0～4s內(nèi)的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s內(nèi)的。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.氣體密度保持不變

(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

A.升高溫度 B.充入Ar使壓強(qiáng)增大 C.充入O2使壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)SO2實(shí)驗(yàn)方案，做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)方案一

(1)將SO2通入水中形成“SO2－飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，寫出其中1個(gè)平衡方程式：________________________________________。

(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25 g·L－1]。

利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋?/span>_____________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二

如圖2是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(1)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_________________________。

(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)方案三

用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能。M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見的物質(zhì)。

（1）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___。

a.兩溶液的pH相同

b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

d.中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。

a.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。

b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

d.分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是__(填字母)。

a.電離程度增大

b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

d.溶液中醋酸分子增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA。

（1）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是___________。

（2）73.0g HCl氣體中含有_______個(gè)分子、______個(gè)質(zhì)子。

（3）23.75 g某＋2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl－，則MCl2的摩爾質(zhì)量為______， M的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

（4）將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是_____。

（5）3.01×1023個(gè)CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為______L，它與_____g CO含有相同的氧原子數(shù)。

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為________g。

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