Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol?L^-1NaCl溶液含有N_A個(gè)Na⁺
• B、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于9.8%
• C、配制240mL 1mol?L^-1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6g
• D、配制1mol?L^-1的H₂SO₄溶液時(shí)，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算,電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．缺少氯化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；
B．硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則硫酸溶液的密度越大，根據(jù)稀釋過(guò)程中硫酸的質(zhì)量不變進(jìn)行判斷稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C．配制240mL溶液，需要選用250mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是250mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液；
D．容量瓶為定量容器，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

解答： 解：A．沒(méi)有告訴氯化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．設(shè)98%的H₂SO₄的濃硫酸的密度為ρ₁，稀釋后的稀硫酸的密度為ρ₂，則ρ₁＞ρ₂，稀釋后稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω=

100mL×98%×ρ1

100mL×ρ2

=9.8%×

ρ1

ρ2

，用于ρ₁＞ρ₂，則稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＞9.8%，故B正確；
C．配制240mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，實(shí)際上配制的是250mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為：40g/mol×0.25L×1mol/L=10g，故C錯(cuò)誤；
D．配制1mol?L^-1的H₂SO₄溶液時(shí)，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸，不能在容量瓶中稀釋，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系．