體積相同的甲乙兩容器中,分別充入1molA和1molB,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):
2A(g)+B(g) 2C(g) 并達到平衡,甲容器保持體積不變, C的體積分?jǐn)?shù)為m%；乙容器保持壓強不變,C的體積分?jǐn)?shù)為n%,則m和n的正確關(guān)系為  
A．m<nB．m="n"C．m>nD．無法比較
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量鎢(W)，在943 K時，發(fā)生反應(yīng)W(s)＋I2(g)WI2(g)，當(dāng)I2的轉(zhuǎn)化率為20%時，達化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20 s，其平均反應(yīng)速率v(WI2)為________。
（2）943 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
（3）若起始時，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達平衡時容器中氣體的體積比
V(I2)∶V(WI2)＝________。
（4）在上述(1)平衡狀態(tài)下，同時增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷的依據(jù)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=bkJ·mol—1
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol·L—1，CO的平衡濃度為_____________。
（2）反應(yīng)①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反應(yīng)①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）
A.縮小反應(yīng)器體積                            B.通入CO2
C.升高溫度到900℃                   D.使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是___________（填序號）（圖中是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）

（5）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是            。
a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)  c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                              。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                       。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容.起始時向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定條件下反應(yīng)達到平衡.則下列說法中不正確的是
A.達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率:A＜B
B.起始時的反應(yīng)速率:A=B,反應(yīng)完成時的平均速率:A＜B
C.達到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發(fā)生移動
D.若再向A中充入2molSO3,平衡時SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2 N2O4△H<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列有說法正確的是
A．曲線Y表示NO2濃度隨時間的變化
B．a(chǎn)點表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．c點表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)
D．25min時，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨的反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。使反應(yīng)進行程度增大的方法是
A．升高溫度B．降低壓強C．使用催化劑D．及時分離出NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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