Question

室溫下，用0.100 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH) ＝20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－)

D．V(NaOH) ＝10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer 1

答案　B

解析　A項(xiàng)，滴定開始時(shí)0.100 0 mol·L^－1鹽酸pH＝1,0.100 0 mol·L^－1醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是Ⅱ，滴定醋酸的曲線是Ⅰ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH＝7時(shí)，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確；C項(xiàng)，V(NaOH)＝20.00 mL 時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入10 mL氫氧化鈉時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH₃COO^－ ) ＞c(Na^＋ )，錯(cuò)誤。