Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、鉛蓄電池放電時，正極和負(fù)極的電極質(zhì)量均增大
• B、反應(yīng)Cl₂（g）+H₂O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• C、加熱Fe₂（SO₄）₃溶液，F(xiàn)e³⁺的水解程度和溶液的pH均增大
• D、C₂H₅Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH濃溶液并加熱，該化學(xué)反應(yīng)速率增大其平衡常數(shù)不變

Answer 1

考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛；
B、該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，能在常溫下自發(fā)進(jìn)行，那么一定為焓變小于0的反應(yīng)，即放熱反應(yīng)；
C、Fe₂（SO₄）₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解程度越大，pH值越小；
D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)變化．

解答： 解：A、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，硫酸鉛難溶于硫酸，則生成的硫酸鉛附著在負(fù)極，使負(fù)極的質(zhì)量增大，放電時，正極上二氧化鉛得電子和氫離子反應(yīng)生成硫酸鉛和水，正極質(zhì)量也增大，故A正確；
B、該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，能在常溫下自發(fā)進(jìn)行，那么一定為焓變小于0的反應(yīng)，即放熱反應(yīng)：△H＜0，故B錯誤；
C、Fe₂（SO₄）₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解程度越大，pH值越小，故C錯誤；
D、C₂H₅Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH濃溶液并加熱，加熱溫度改變，平衡常數(shù)改變，故D錯誤，
故選A．

點(diǎn)評：本題綜合性較強(qiáng)，考查的是原電池與電解池工作原理、鹽類水解、平衡常數(shù)等，但是難度不大．