Question

實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟一：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶解
步驟二：用0.2000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定，消耗體積30.40mL
步驟三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，將Fe³⁺還原為Fe²⁺
步驟四：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C₂O₄^2-的物質(zhì)的量為

 

（寫出計算過程）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：草酸亞鐵與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O、5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，步驟四中KMnO₄溶液氧化Fe²⁺消耗KMnO₄溶液體積10.00mL，所以氧化C₂O₄^2-消耗KMnO₄溶液體積為（30.40-10.00）=20.40mL，再根據(jù)離子方程式計算樣品中C₂O₄^2-的物質(zhì)的量．

解答： 解：由題意知氧化C₂O₄^2-和Fe²⁺共消耗0.2000 mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液體積30.40 mL，由步驟3、4可知，標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液只氧化Fe²⁺時，消耗KMnO₄溶液體積10.00mL，所以氧化C₂O₄^2-消耗KMnO₄溶液體積為（30.40-10.00）=20.40mL，由5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，所以n（C₂O₄^2-）=

5

2

n（MnO₄^-）=20.40×10^-3L×0.2000mol?L^-1×

5

2

=0.0102mol，
故答案為：0.0102mol．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原滴定計算，難度中等，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)、判斷亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液體積．