用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol鐵與0.1mol氯氣點(diǎn)燃完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、0℃，101kPa時(shí)，NA個(gè)分子所占的體積一定為22.4L
C、1 mol?L-1K2SO4溶液中含有鉀離子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A.0.1mol鐵與0.1mol氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)氯氣的量計(jì)算；
B．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；
C．溶液的體積未知；
D．根據(jù)N=nNA解題；
解答： 解；A.0.1mol鐵與0.1mol氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，水為液態(tài)，NA個(gè)分子所占的體積不為22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算鉀離子的量，故C錯(cuò)誤；
D.6.4g氧氣和臭氧含有的原子總數(shù)為
6.4g
16g/mol
×NA=0.4NA，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有幾種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和條件省略），已知A為氯代醇

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）上述流程中，有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型相同的是
 

A．①②B．③④C．⑤⑨D．⑦⑧
（3）下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是
 

A．E既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)
B．E與H可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分開(kāi)
C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）Ⅰ有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的Ⅰ的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①能水解且能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色固體；②能與鈉反應(yīng)放出氣體．
（5）A轉(zhuǎn)化為Ⅰ的過(guò)程中能否把反應(yīng)⑤放在反應(yīng)①之前
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)，若斷裂C-O鍵則可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�

①與鈉反應(yīng)②與氫鹵酸反應(yīng)③消去④催化氧化．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列幾種氫鍵：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是（　�。�
A、③①④②B、①②③④
C、③②①④D、①④③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)有關(guān)知識(shí)的理解正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)量
B、1摩爾氧氣的質(zhì)量等于NA個(gè)O2分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和
C、阿伏伽德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒(méi)有單位
D、H2的相對(duì)分子質(zhì)量、1molH2的質(zhì)量與H2的摩爾質(zhì)量三種單位不同，在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、醋酸溶解雞蛋殼：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，表達(dá)正確的是（　�。�
A、Na2S的電子式：
B、順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H1
已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H2
則常溫下反應(yīng)：2O3（g）=3O2（g）的△H=
 
（用△H1和△H2表示）．
（2）在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）
催化劑
 N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．
②若溫度不變，提高[n（NO2）/n（CH4）]投料比，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”．）
③由上表可知該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
 反應(yīng)．
④400K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
．
（3）如圖為連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物（NOx）的儀器動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀的工作原理示意圖．則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ?mol-1
     NH3（l）?NH3（g）△H=+23.4kJ?mol-1
     2NH3（g）?N2（g）+3H2 （g）△H=+92.4kJ?mol-1 ．
則，反應(yīng)4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（g）的△H=
 
．
（2）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．起始充入amolN2、bmolH2，達(dá)到平衡后，H2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、10mol，則a=
 
；平衡后，再充入12mol NH3，化學(xué)平衡將向
 
移動(dòng)（填“左”或“右”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)
 
原平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（3）某個(gè)恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），起始充入1molN2、3molH2、16molNH3，容器的容積為VL．達(dá)到平衡后，NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol．此時(shí)容器的容積為1.1VL．回答下列問(wèn)題：
①起始時(shí)反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）．平衡時(shí)b=
 
；
②若平衡后在充入9mol NH3，重新建立平衡時(shí)容器的容積為
 
L．

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