Question

（2009?朝陽區(qū)一模）常溫下，向盛有1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴加0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質的量n（mol）與溶液pH的變化情況正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：當硫酸氫鈉溶液中未加氫氧化鋇溶液時，根據(jù)硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度判斷溶液的PH值；當沉淀的物質的量等于0.05mol和0.10mol時，根據(jù)方程式判斷溶液中溶質，從而確定溶液的PH值．

解答：解：當硫酸氫鈉溶液中未加氫氧化鋇溶液時，硫酸氫鈉溶液中C（H⁺）=C（NaHSO₄）=0.1mol/L，所以溶液的PH=1；
當硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質的量之比為2：1時，發(fā)生的反應方程式為：
2NaHSO₄+Ba（OH）₂=Na₂ SO₄+BaSO₄↓
即溶液中溶質為硫酸鈉時，溶液的PH=7，溶液中硫酸氫鈉完全轉化為硫酸鈉和硫酸鋇．
2NaHSO₄+Ba（OH）₂=Na₂ SO₄+BaSO₄↓
2mol                    1mol
0.1mol                 0.05mol
所以當溶液的PH=7時，生成沉淀的物質的量是0.05mol．
當硫酸氫鈉中硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇的反應方程式為：
NaHSO₄+Ba（OH）₂=NaOH+BaSO₄↓+H₂O，溶液變成氫氧化鈉溶液導致溶液呈堿性，
NaHSO₄+Ba（OH）₂=NaOH+BaSO₄↓+H₂O，
  1mol         1mol    1mol
  0.1mol     0.1mol    0.1mol
所以當沉淀的物質的量是0.1mol時，溶液中C（NaOH）=

0.1mol

3L

=

1

30

mol/L＜0.1mol/L，所以溶液的PH小于14，
故選B．

點評：本題考查了混合溶液中PH值的計算，難度較大，注意根據(jù)特殊點確定選項，如：反應的初始點、PH=7的點等．