14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
B．100℃時(shí)，純水中c（H +）=1×10-6 mol•L-1，此時(shí)純水顯酸性
C．等體積pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＞7
D．1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

分析 A．根據(jù)c（H+）=10-pH計(jì)算兩溶液中氫離子濃度之比；
B．溶液酸堿性取決于氫離子與氫氧根離子濃度大��；
C．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈酸性；
D．稀釋過(guò)程中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大．

解答 解：A．pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）=0.1mol/L，則兩溶液中氫離子濃度之比=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故A正確；
B.100℃時(shí)，純水中c（H+）=c（OH-）=1×10-6 mol•L-1，此時(shí)純水顯中性，故B錯(cuò)誤；
C．等體積pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，由于醋酸部分電離出氫離子，則混合液中醋酸過(guò)量，混合后溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子會(huì)增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意純水呈中性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．實(shí)驗(yàn)室有如下材料：銅片、鐵片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、導(dǎo)線、電流表、鹽橋（裝有瓊脂-KCl的U形管）、燒杯等．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1的原電池裝置，但乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置效率不高，電流在短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減，為解決以上問(wèn)題，將原電池設(shè)計(jì)成了帶鹽橋的裝置，如圖2所示．
（1）①事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是b（填序號(hào)，下同）．
a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
b．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
c．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②甲同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池，若將石墨棒改為鐵片，則總電極反應(yīng)式是否改變，若是，寫出改變后總的電極反應(yīng)式，若否，請(qǐng)寫出理由：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
③乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池電極反應(yīng)與甲的相同，但電池的效率高很多．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池兩電極分別為：a是銅片（填“銅片”“鐵片”或“石墨棒”，下同），b是石墨棒．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）關(guān)于乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是c．
a．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，左側(cè)燒杯中Cl-濃度增大
b．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作
c．電子通過(guò)鹽橋從右側(cè)燒杯進(jìn)入左側(cè)燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．H2S廢氣資源利用的途徑之一是回收并得到S2（g）．反應(yīng)原理為2H2S（g）+O2（g）═S2（g）+2H2O（1）△H=-632kJ•mol-1．如圖所示為H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，電子從電極a經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜流向電極b
B．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+4OH--4e-═S2+4H2O
C．當(dāng)電路中通過(guò)2 mol電子時(shí)，有2 mol H+經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)
D．當(dāng)反應(yīng)中生成64 g S2時(shí)，電池內(nèi)部有632KJ的能量轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)描述正確的是（　�。�
A．需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計(jì)，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒
B．中和熱測(cè)定可以是所有的酸和堿
C．環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動(dòng)
D．實(shí)驗(yàn)所取NaOH物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下或在水溶液中能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)
B．凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在20℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮?dú)�，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的$\frac{1}{4}$處（如圖左所示），然后引燃?xì)洹⒀趸旌蠚怏w，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間（如圖所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（　�。�
A．3：4B．4：5C．6：2D．2：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合B．Al與Fe2O3高溫下的鋁熱反應(yīng)
C．KMnO4分解制氧氣D．Na2CO3在溶液中的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于物質(zhì)的用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．工業(yè)上以硫?yàn)樵现屏蛩?/td>B．二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維
C．鐵在商代用于鑄造司母戊鼎D．鋁合金用于制造門窗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
B．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來(lái)源
C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
D．合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的高

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