Question

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________________________。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。
圖：______________正極反應(yīng)：___________________，負極反應(yīng)：__________________。
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10 mol·L^-1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟____________________________________。

(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________、________________________。劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象________________________________________。

Answer 1

(1)2Fe³⁺＋Cu = 2Fe²⁺＋Cu²⁺
(2)裝置圖：；正極反應(yīng)：Fe³⁺＋e^- = Fe²⁺(或2Fe³⁺＋2e^-==2Fe²⁺)；負極反應(yīng)：
Cu－2e^-=Cu²⁺
(3)①通入足量氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；
③過濾[除去Fe(OH)₃]
(4)CuO＋H₂SO₄==CuSO₄＋H₂O；CuSO₄＋Fe==FeSO₄＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成