Question

8．我國(guó)四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸 時(shí)的反應(yīng)為S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中．該反應(yīng)中還原劑是C，氧化劑是S、KNO₃；當(dāng)有1mol硫參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12mol，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2.4L，同時(shí)需要碳粉36g．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑，當(dāng)有1mol硫參加轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（5×2+2）=12mol，以此計(jì)算解答．

解答 解：反應(yīng)S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，則S為氧化劑，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，則KNO₃為氧化劑，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，則C為還原劑，當(dāng)1molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（5×2+2）=12mol，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2.4L，同時(shí)需要碳粉3×12=36g，
故答案為：C；S、KNO₃；12；22.4；36．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握變化中元素的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子轉(zhuǎn)移的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．