Question

5℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H₁= -414k／mol

②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol

下列說法正確的是    （    ）

    A．①和②生成等物質的量的產物，轉移的電子數相同

    B．Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

    C．

    D．①和②產物中的陰陽離子個數比均為1:1

Answer 1

【知識點】反應熱  F1 F2

【答案解析】A解析：①和②生成等物質的量的產物，即n(Na₂O₂)、n(Na₂O)相等情況下，參加反應的金屬Na相等，則轉移電子數目當然也相等，因此A項正確；B項在溫度升高情況下，Na與足量O₂應該最后生成Na₂O₂，B項錯誤；C項用①式×2－②式可得△H= -317k／mol，C項錯誤；Na₂O和Na₂O₂陰陽離子個數比應均為2：1，D項錯誤。

【思路點撥】氧化還原反應轉移電子數的求算可用氧化劑算或還原劑算，那個方便用哪個算，如本題的A項用鈉求算簡單。