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下列關于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
A.在自然界中都能以游離態(tài)存在
B.兩兩結合形成的化合物都是共價化合物
C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4>SO42->IO3->I2
D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5
B

試題分析：A、Si、Cl主要存在于化合物中，自然界中存在游離態(tài)的C、S，故A錯誤；B．均為非金屬元素，兩兩之間以共用電子對結合，則兩兩結合形成的化合物都是共價化合物，故B正確；C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性為SiH4＜CH4＜H2S＜HCl，故C錯誤；D、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則Si、C、S、Cl對應的酸性依次增強，但二氧化硅不與水反應，故D錯誤，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題：
（1） Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。
（3）X2M的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒熱的熱化學方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的電子式為______；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_____   ________。
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

2Z + FeG2  Fe + 2ZG
放電時，電池的正極反應式為_________________________：
充電時，______________（寫物質名稱）電極接電源的負極；
該電池的電解質為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是              （選填編號）。
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價氧化物對應水化物的酸性
C．單質與氫氣反應的難易       D．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（2）Be和Al具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式                          
（3）常溫下，不能與鋁單質發(fā)生反應的是_________（填序號）
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
（4）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/℃
1266
1534
183
 
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                                。SiF4分子的空間構型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
（5）Cl2合成有機物時會產生副產物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現氯的循環(huán)利用。
該反應平衡常數的表達式K=            ；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為       mol/L? min。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數的遞增，下列說法正確的是
A．ⅦA族元素的單質沸點逐漸降低
B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數逐漸增多
C．堿金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數值逐漸增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。試回答：
（1）A原子的電子式為       ，B元素能形成的兩種同素異形體的物質的化學式為     ，C元素的離子結構示意圖為           。
（2）化合物E中所含有的化學鍵是     ，它屬于    化合物。
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應的化學方程式：     。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：    。
此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是   （填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號大于1號，I1（氮）＞I1（氧），5號大于4號�？赡茉蚴�    。（3）已知2號的I1＝738KJ/mol, 則它的I2   738KJ/mol， I3    3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負性可能為（ ）
A．3.5B．1.8C．2.5D．4.0
（5）上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為   _________ （用對應酸的化學式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：  ______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素符號
X
Y
Z
R
T
原子半徑(nm)
0.130
0.090
0.102
0.118
0.073
主要化合價
＋2
＋2
－2，＋4，＋6
＋3
－2
 
根據表中信息，判斷以下說法正確的是
A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T2－＞X2＋
C．元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞R＞X
D．單質與氫氣化合的容易程度：Z＞T

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有部分前36號元素的性質或原子結構如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
R
基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
S
單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
T
基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
X

 
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________________________。
R原子的結構示意圖是                         。
（2）S元素的最常見化合價為________，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的價電子構型為________。
（4）X的電子排布圖違背了____________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是
A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性
D．根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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