Question

【題目】由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:

請回答：

（1）A的化學式__________________，B的名稱______________________；

（2）反應①的化學方程式________________________________________；

（3）反應②的離子方程式________________________________________；

（4）反應③的離子方程式________________________________________；

（5）反應④的離子方程式________________________________________；

Answer 1

【答案】 Al 氧化鐵 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

【解析】紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，B為Fe2O3，G為FeCl3；J既能與酸反應，又能與堿反應，則應為Al(OH)3，則E為NaAlO2，K為AlCl3，則單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物在高溫下的反應應為鋁熱反應，推出A為Al，B為Fe2O3，C為Al2O3。（1）由以上分析可知A為Al，B為Fe2O3，名稱為氧化鐵；（2）反應①為Al和Fe2O3在高溫下的鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；（3）Al和Fe2O3混合物中，只有Al能和NaOH溶液反應，反應②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（4）D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，F(xiàn)e3+具有強氧化性，能與Fe反應生成Fe2+，反應③的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；（5）K為AlCl3，J為Al(OH)3，AlCl3與弱堿反應生成Al(OH)3，反應④的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。