苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A、都容易發(fā)生取代反應(yīng)
B、苯不能被KMnO4氧化
C、苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D、都能在空氣中燃燒
考點(diǎn)：苯的性質(zhì),乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：依據(jù)乙烯和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：乙烯中含有碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵，苯中的化學(xué)鍵是介于雙鍵和單鍵之間一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，解答此題．
解答： 解：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．苯中不含碳碳雙鍵，不能被KMnO4氧化，故B正確；
C．苯在催化劑條件下，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，故C正確；
D．苯含碳和氫兩種元素，能在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了苯和乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，明確苯中碳碳鍵的特殊性是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B、IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C、ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
D、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol Fe在過量的Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫下，22.4L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C、2mol SO2和1mol O2在密閉容器中催化加熱，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA
D、由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)用語表示：
（1）磷元素
 
 （2）3個(gè)鐵離子
 
（3）水銀
 
 （4）乙醇
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能大量共存的離子組：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、碳酸氫鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
C、碳酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
B、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②
C、39g Na2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
D、當(dāng)6.9g Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），則參加反應(yīng)的HNO3為0.28mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、Ba2+、Na+、H+、Cl-
B、Na+、K+、SO32-、Cl-
C、Al3+、K+、Br-、HCO3-
D、Fe3+、Na+、H2O2、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在0.005mol/L H2SO4中，水的離子積是（　�。�
A、1×10-14
B、1×10-12
C、1×10-24
D、1×10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
 
（填“增大”“不變”或“減小”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式
 
；
（2）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
 
，
加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）常溫下向20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為
 
，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
；
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
=2×10-4 mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=
 
．

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