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已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數據如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說法中正確的是

A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B. 平衡時，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，則V正<V逆

C. Q=8.2

D. 容器①中CO的轉化率與容器②中CO2的轉化率之和為1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表為常見幾種弱酸的電離常數，

酸

電離常數(Ka)

酸

電離常數(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HClO

3×10-8

H2O2

K1=2.4×10-12

K2=1×10-25

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

I．結合上表回答下列問題(均為常溫下的數據):

(1)在常溫下，相同物質的量濃度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為______________________（用序號回答）

(2)向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為_________________

II.過氧化氫（H2 O2）為淡藍色粘稠液體，是中學常見試劑．

（1）H2O2含有的共價鍵類型為_____________________

（2）實驗室可用稀硫酸與BaO2反應來制取H2 O2，該反應的化學方程式為__________________

（3）經測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應，但通人潮濕的CO2卻可以產生O2，試用化學方程式表示這一過程___________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法不正確的是（　�。�

A. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B. 增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快

C. 對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快

D. 催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）

A. NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B. Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣

C. MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D. K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

用零價鐵（Fe）進行水體脫氮、（去除水體中的NO3-），已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

（1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。其中作負極的物質是________，正極的電極反應式是_________。

（2)研究表明，零價鐵脫氮后最終會在表面生成不導電的FeO（OH）外皮，從而使得脫氮過程停止。補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：

Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH)氧化層。

針對假設I：做對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是_______。

②針對假設II：以同位素示蹤法，證實Fe2+能與FeO（OH)反應生成Fe3O4。該反應的離子方程式為_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。

（3）將足量鐵粉投入水體中，測定不同初始pH對脫氧的影響見下邊左圖，初始PH為2.5時氮濃度與pH變化見下邊圖。結合兩圖分析，不同初始pH對脫氮產生影響的原因為_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于各圖的敘述正確的是

A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

B. 圖乙表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件一定是縮小容器體積

C. 圖丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數ω(B)>ω(A)

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質性質及其應用的說法，正確的是

A. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬

B. 氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

C. Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色

D. 鈉的金屬性強于鉀，工業(yè)上可用鈉制取鉀Na+KClK↑+NaCl

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____g。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：_____________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是：______。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省鎮(zhèn)江市高二年級學業(yè)水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列判斷正確的是

A. 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數目為NA

B. 18.0gH2O含有的氫原子數目為NA

C. 56.0gFe與足量Cl2完全反應時失去的電子數目為2NA

D. 1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—離子數目為2NA

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