下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是 (    )
A．CaOB．SiO2C．NH4ClD．Na2O2
D

試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間
容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此可知，A中含有離子鍵，B中含有極性鍵，C中含有離子鍵和極性鍵，D中含有離子鍵和非極性鍵，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)鞏固和訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確化學(xué)鍵的含義，然后靈活運(yùn)用即可。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

DNA分子的兩條鏈之間通過(guò)氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開(kāi)，則DNA分子復(fù)制將雙鏈解開(kāi)的過(guò)程可視為（   ）
A．化學(xué)變化B．物理變化
C．既有物理變化又有化學(xué)變化D．是一種特殊的生物變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是                                  
A．用圖 ① 所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖 ② 所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定中和熱
C．圖 ③ 表示反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”為將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．圖 ④ 兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，化學(xué)鍵類型不同的是
A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．KOH、Mg（OH）2D．HCl、HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是 (    )
A．MgCl2 NH4Cl　　B．H2O O2
C．NH3 H2O D．NaCl HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是                            
A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式
B．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式
C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵
D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1；測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2. 40
(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，平衡時(shí)，CO的濃度為_(kāi)_______。
(2)反應(yīng)①為_(kāi)_______(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)700 ℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)且能增大CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________(填序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)器體積  B．通入CO2  C．升高溫度到900 ℃ 
D．使用合適的催化劑  E．增加Fe的量
(4)下列能說(shuō)明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．每消耗1 molCO的同時(shí)生成1 mol CO2  b．體系壓強(qiáng)保持不變
c．v正(O2)＝v逆(CO2)    d．容器中混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變    f．CO和O2的體積比保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
①原子晶體中只含有極性鍵 ②金屬在常溫時(shí)都以晶體形式存在  ③離子晶體一定含離子鍵，也可能有共價(jià)鍵 ④分子晶體中一定有分子間作用力，有的還可能有氫鍵
A．①④B．②③C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol
下列判斷正確的是
A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高

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