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下列變化屬于放熱反應的是（ ）

①碳與二氧化碳化合

②生石灰與水反應生成熟石灰

③Zn與稀硫酸反應

④濃硫酸溶于水

⑤Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl反應

⑥甲烷與氧氣的燃燒

A．①②④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期選考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在①Li ②N ③Na ④Mg ⑤Li ⑥C ⑦C60 ⑧CH3-CH2-COOH ⑨HO-CH2-CH-CHO ⑩石墨

（1） 和 互為同位素；（填編號，下同）

（2） 和 質量數相等，但不能互稱同位素；

（3） 和 的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素；

（4） 和 互為同素異形體， 和 互為同分異構體。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

①用濃氨水清洗做過銀鏡反應后的試管 ②用酒精清洗做過酚醛樹脂的大試管

③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管 ④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶

⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管 ⑥用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管．

A. 除①外都對 B. 除⑥外都對 C. ④⑤不對 D. 全都正確

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是( )

A. X、Y元素的金屬性X<Y

B. 一定條件下，Z單質與N的常見單質直接生成ZN2

C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，M單質可以與N單質直接化合，M、N的非金屬性N＞M

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩容器都在進行3O22O3的反應，甲容器內每分鐘減少6molO2，乙容器內每分鐘減少3molO2，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率（ ）

A、快 B、慢 C、相等 D、無法比較

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

由表中數據判斷ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化學平衡常數表達式K=________；

（2）300℃時，在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2，經過20 s達到平衡狀態(tài)，

①計算20 s內CO的反應速率為________，此時容器中甲醇的體積分數為_________；

②若向上述平衡體系中同時加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動”)，原因是________________________

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

__________________；

（4）甲醇、氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質甲醇燃料電池負極反應式_______________；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與極___________（填正或負）相連接，通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為_______色，當有 1.27g碘單質生成時,需要_______g CH3OH。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．一定條件下，將1mol N2和3mol H2混合，充分反應后轉移的電子數為6NA

B．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA

C．11g超重水（T2O）含中子數為5NA

D．常溫常壓下，11.2L Cl2含氯原子數為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學期精品考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈦及其合金具有密度小、強度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門。由釩鈦磁鐵礦經“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3�？刂齐姞t熔煉溫度(<1500K)，用等物質的量的碳還原出鐵，而鈦以二氧化鈦的形式進入爐渣浮于熔融鐵之上，使鈦與鐵分離，鈦被富集。寫出相關反應：

（2）已知氯化反應過程中會產生一種無色可燃性氣體，請寫出在1073—1273K下氯化反應的化學方程式：

（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去。實際生產中常在409 K下用Cu還原VOCl3，反應物的物質的量之比為1：1，生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物，寫出此反應方程式：

（4）TiCl4的還原通常在800oC的條件下進行，反應過程中通入氬氣的目的是 ，試寫出從還原產物中分離出海綿鈦的步驟

（5）電解法冶煉鈦的一種生產工藝是將TiO2與粉末與黏結劑混合后，壓制成電解陰極板，用石墨作陽極，熔融氧化鈣作電解質，電解過程中陽極生成O2和CO2氣體，破碎洗滌陰極板即得到電解鈦。試寫出陰極反應方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題

以乙烯為原料合成環(huán)狀化合物 E(C4H4O4)的流程如下。

請回答下列問題：

（1）E 的結構簡式是_______________；C 中所含官能團的名稱是____________。

（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的結構簡式是__________，名稱(系統命名)是______________。

（3）反應①〜⑤中，屬于取代反應的是_______(填寫編號)。

（4）寫出反應②的化學方程式______________ 。

（5）F是E的同分異構體，且1 mol F與足量的 NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出符合條件的F的所有的結構簡式______________ 。

（6）參照上述合成路線的表示，設計以乙烯為原料制備乙二醇的最簡合成路線：

__________________________________________________________________________________。

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