下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
分析：A、題目中明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H20，物質(zhì)的量為0.05mol，Ba（OH）2的物質(zhì)的量比較少，Al3+離子過量，沒有完全反應(yīng)，以此來判斷離子方程式的正誤；
B、將1mol?L-1NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等體積混合，二者的物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)二者物質(zhì)的量的關(guān)系判斷是否正確；
C、從燃燒熱的定義考慮，可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物來判斷，水應(yīng)為液態(tài)；
D、從SO2的還原性和ClO-離子氧化性以及弱電解質(zhì)的性質(zhì)來分析產(chǎn)物是否正確；
解答：解：A、KAl（SO4）2?12H20的物質(zhì)的量為0.05mol，Ba（OH）2的物質(zhì)的量比較少，Al3+離子過量，沒有完全反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A錯誤；
B、將1mol?L-1NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等體積混合，二者的物質(zhì)的量之比為2：3，離子方程式為6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故B正確；
C、根據(jù)燃燒熱的定義，1mol甲烷燃燒放出-890.3kJ?mol-1時，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，本題中水為氣態(tài)，不是最穩(wěn)定的狀態(tài)，故C錯誤；
D、SO2具有還原性，ClO-離子具有氧化性，在溶液中反應(yīng)應(yīng)生成硫酸和Cl-離子，由于次氯酸的酸性顯然弱于硫酸，而次氯酸鈉又是過量的（因為二氧化硫是少量的），所以生成的硫酸會再次與次氯酸鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到次氯酸和硫酸鈉，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)及熱化學(xué)方程式的書寫，注意“量”的問題在方程式中的分析是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁和鐵在地殼中的含量僅次于氧和硅，居于第三位和第四位，現(xiàn)代生活離不開它們．根據(jù)鋁、鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途，回答下列問題．
（1）利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌，用化學(xué)方程式表示
 
．
（2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強酸或強堿溶液，請用離子方程式表示
 
．
（3）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]可用于凈水．在明礬的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈
 
色，這是因為（用離子方程式表示）
 
；
（4）向灼熱的鐵絲噴灑水，用化學(xué)方程式表示：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

《化學(xué)與生活》
（1）化學(xué)與材料密切相關(guān)，材料科學(xué)的發(fā)展和新材料的開發(fā)都離不開化學(xué)．
①下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中，不需要石灰石的是
 
（填字母）．
a．玻璃           b．水泥           c．陶瓷
②在快中子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，這個事實說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
 
（填字母）．
a．高             b．低             c．可能高也可能低
③下列物質(zhì)中，屬于合成有機高分子材料的是
 
（填字母）．
a．聚苯乙烯　     b．棉花 　　    　c．光導(dǎo)纖維
（2）新年伊始，全國許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來評價空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞越來越引起全社會的關(guān)注．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和
 
等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌．液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
③向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO2的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）．
硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理．例如，氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的物質(zhì)均是對空氣無污染的物質(zhì)，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于
 
（填“常量”或“微量”）元素．人體如果缺碘可能會導(dǎo)致或引起的疾病是
 
（答一種即可）．
抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，能與胃里過多的
 
（填物質(zhì)名稱）反應(yīng)，從而緩解胃部的不適．
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，從化學(xué)成分看，纖維素屬于
 
（填“糖類”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”）．“地溝油”流入餐桌嚴(yán)重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填物質(zhì)名稱）．
③亞硝酸鈉（NaNO2）有很強的毒性，其外觀似食鹽、有咸味，誤食會中毒，在酸性溶液中、微熱時亞硝酸鈉能產(chǎn)生NO和NO2氣等．請寫出鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                               ；

寫出少量X與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離

子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2C+xE  C2Ex 。請寫出電池放電時正負(fù)極的電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式：_______________________。用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質(zhì) 。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。

回答下列問題:

（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅰ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。

①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，

則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_　　　　　　　。

A.熱分解法       B.熱還原法       C.電解法

②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)a的化學(xué)方程式是                               

③通過比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_  (填“強”或“弱”)。

（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。

①反應(yīng)II是化合反應(yīng)。目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應(yīng)的化學(xué)方程

式是                             

②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應(yīng)的離

子方程式是                             

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省高三上學(xué)期“一診”模擬（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                               ；

寫出少量X與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離

子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2C+xE  C2Ex 。請寫出電池放電時正負(fù)極的電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式：_______________________。用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質(zhì) 。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

 

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