根據(jù)下列反應(yīng),可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ( )
①Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2
④H2S+I(xiàn)2===S↓+2HI
A.H2S>I2>Fe3+>Cl2 B.Cl2>Fe3+>I2>S
C.Fe3+>Cl2>H2S>I2 D.Cl2>I2>Fe3+>H2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )
A.向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.向氯化鐵溶液中加入銅:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
C.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:NH+OH-NH3↑+H2O
D.向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
酒后駕車(chē)。這時(shí)酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化為醋酸(CH3COOH)。該氧化還原反應(yīng)的方程式可表示為:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O ;在這一反應(yīng)中,氧化劑是 ,還原劑________,氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)
C.鐵片放入CuSO4溶液中
D.氫氣還原CuO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是 ( )
A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原
C.元素的原子得失電子后,一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O+H2O2===A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______,H2O2被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由是_________________。
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2—→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)___________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是__________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下:
I:向廢液中投入過(guò)量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;
II:向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣。
己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 :
(2)過(guò)程I 加入鐵屑的主要作用是 ,分離得到固體的主要成分是 ,從固體中分離出銅需采用的方法是 ;
(3)過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為 。(列式計(jì)算)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
分子式為C5H12O且可與鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物共有(不考
慮立體異構(gòu))
A.6種 B.7種 C.8種 D.9種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某中性有機(jī)物C8H16O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì),N經(jīng)氧化最終可得到M,
則該中性有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有 ( )
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
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