（14分）用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ，G裝置的作用 。

（2）簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法 。

（3）能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置依次為 和 （用字母表示），觀察到的現(xiàn)象依次是 、 。

（4）若要證明酸性：H2CO3>H2SiO3，則應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 。

（5）某同學(xué)用32gCu與50g 98%濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取SO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，還有19．2g的Cu剩余，若要讓Cu完全溶解，則至少應(yīng)加入1mol/L的稀硝酸 mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與下列裝置相關(guān)的說(shuō)法中不正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液

B．裝置②中b極析出6．4 g固體時(shí)，d極產(chǎn)生2．24 L H2

C．用裝置③精煉銅時(shí)，f極為粗銅

D．裝置④中電子沿導(dǎo)線由Zn流向Fe，F(xiàn)e極上有大量氣泡生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是

A．1：3 B．3：1 C．2：1 D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）2014年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”“<”）。

②在T2溫度下,0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= 。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫(huà)出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。

（2）已知：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3

則反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）的ΔH＝___ 。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組用50mL 0．50mol·L- 1 NaOH 溶液和30mL 0．50mol·L- 1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比57．3 kJ/mol偏小，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是 。

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ,固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 _。

（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

現(xiàn)有三組混合液：①乙醇和戊醇 ②乙酸乙酯和乙酸鈉 ③溴乙烷和乙醇，分離以上混合物的正確方法依次是

A、分液，萃取，蒸餾

B、萃取，蒸餾，分液

C、蒸餾，分液，萃取

D、蒸餾，萃取，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：名師精品推薦（解析版） 題型：填空題

已知2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）可以同時(shí)相互轉(zhuǎn)化，

①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問(wèn)NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是一個(gè) 熱反應(yīng)。

②在一個(gè)恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體。顏色 ，平衡 移動(dòng)。

③在一個(gè)密閉恒容體系中，增大NO2的量，會(huì)引起NO2轉(zhuǎn)化率 ，顏色 ，再通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡 移動(dòng)，顏色 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2

B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O[來(lái)

D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省富陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．酸性高錳酸鉀與少量雙氧水反應(yīng)：2MnO+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O

B．用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O 2OH－+ Cl2↑+ H2↑

C．Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++ HCO+OH—＝MgCO3↓+H2O

D．向NaClO溶液中通入過(guò)量CO2；CO2+ClO—+H2O=HCO３－+HClO

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