Question

【題目】下列描述中正確的是 ( )

A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應

B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0

C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明升高溫度促進了水解，使水解平衡正向移動，所以可以說明純堿的水解是吸熱反應，故A正確；B. 根據(jù)△G＝△H－T△S可知，當△G小于0時反應自發(fā)進行，由于反應NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值減小的反應，所以如果該反應在較低溫度下能自發(fā)進行，則說明該反應的△H＜0，故B錯誤；C.因合成氨的反應是可逆反應，所以無法確定將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應后，生成了多少NH3(g)，故無法計算該反應的焓變，故C錯誤；D. 燃燒熱指的是1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，所以生成的水應為液態(tài)，即甲烷燃燒的熱化學方程式應表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D錯誤；答案選A。

【題型】單選題
【結束】
14

【題目】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸電離，且c（H+）增大，應采取的措施是

A. 加水 B. 升溫 C. 加適量CH3COONa固體 D. 通適量HCl氣體

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 加水稀釋促進醋酸的電離，且c（H+）減小，故A錯誤；B. 因醋酸的電離是吸熱過程，故升高溫度，促進醋酸的電離，c（H+）增大，故B錯誤；C. 加適量CH3COONa固體，增大醋酸根離子的濃度，使醋酸的電離平衡逆向移動，抑制醋酸的電離，c（H+）減小，故C錯誤；D. 通適量HCl氣體，增大氫離子濃度，使醋酸的電離平衡逆向移動，抑制醋酸的電離，故D正確；答案選D。