19．共價化合物含C、H、N三種元素．分子內有四個N原子，成四面體；每兩個N原子之間都含有1個C原子．又知分子中無C一C鍵和C=C鍵，該化合物的分子式（　�。�
A．C3H8N4B．C6H12N4C．C6H10N4D．C4H8N4

分析 分子內有四個N原子，且排成四面體，N-N有6條，每兩個N原子間都含有1個C原子，因此C原子為6個，氫原子為6×2=12；據(jù)此選擇即可．

解答 解：分子內有四個N原子，且排成四面體，N-N有6條，每兩個N原子間都含有1個C原子，因此C原子為6個，氫原子為6×2=12，分子式為C6H12N4，故選B．

點評 本題主要考查的是分子式的推斷，由“分子內有四個N原子，成四面體；每兩個N原子之間都含有1個C原子”得出C與N相對位置是解決本題的關鍵，有一定難度．

練習冊系列答案
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9．下列實驗操作不正確的是ADG
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
D．向試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物C3H6O2的核磁共振氫譜中有兩個共振峰，面積比為1：1，該有機物的結構簡式是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　�。�
A．加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
B．溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等
C．加水稀釋至溶液體積為200 mL后，兩種溶液中c（OH-）都減小
D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用右圖表示

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x～h）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如柱狀圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）這些元素中，有一種元素的同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C；該元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比較d、e、h常見簡單離子的半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）O2-＞Na+＞Al3+．
（3）這些元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應生成一種鹽，該鹽的化學式為NH4NO3．還有一種元素形成的單質既可以與強酸溶液反應，又可以與強堿溶液反應（不考慮與溶劑的反應），寫出該單質與強堿溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）d與x、e均可按原子個數(shù)比1：1形成化合物，這兩種化合物所含的不同化學鍵類型
是離子鍵．
（5）用電子式表示e與g形成化合物的過程：．
（6）判斷g與h的元素非金屬性強弱的實驗依據(jù)是氯氣與Na2S溶液反應產(chǎn)生渾濁（或其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱、單質分別與H2反應的劇烈程度等）（寫出一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語的表述錯誤的是（　�。�
A．Ca2+的結構示意圖為：
B．氯仿的化學式：CHCl3
C．R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為a+ba+b+2R
D．溴化氫分子的電子式：

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11．以下各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（　　）
A．NO2B．BF3C．PCl3D．H3O+

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8．下列反應中有機物被氧化的是（　�。�
A．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應B．乙醛制乙醇
C．乙醇制乙烯D．乙酸和碳酸鈉反應

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9．物質的溶解度為S g，則它的飽和溶液的溶質的質量分數(shù)為（　�。�
A．大于S%B．小于S%C．等于S%D．無法確定

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