【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、OH-、Cl- B. K+、Fe2+、Cl-、NO3-

C. Na+、ClO-、.SO42-、I- D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

【答案】D

【解析】A. 酸性條件下OH-不能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 酸性條件下H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.酸性條件下ClO-與I- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-及氫離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2

D. 當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則c（HCO3-）/c（CO32-）減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應(yīng)方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)中 NO2-被還原 B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某一在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是: HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、 KCl，已知Cl2、KCl 為生成物。

（1）該反應(yīng)中的氧化劑是_______(寫(xiě)化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物為____ (寫(xiě)化學(xué)式)，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________

（2） 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________________

（3） 用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________

（4）HCl 在上述反應(yīng)中體現(xiàn)出米的性質(zhì)是___________

（5）用該反應(yīng)制得了標(biāo)況下560mLCl2，則被氧化的物質(zhì)為_____mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

Ⅱ.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來(lái)滴定測(cè)量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法聞接測(cè)定石灰石中CaCO3的含量的方法為: 稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去濃度為0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。

（1）寫(xiě)出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

（2）配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式:_____________

口MnO4-+ 口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口

（3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______

②滴定反應(yīng)中產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體為_____mL (保留兩位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：①CO的結(jié)構(gòu)式為CO；②298K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

H—H

O—H

C—H

CO

E/(KJ·mol-1)

436

465

413

1076

則反應(yīng) CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值為

A. -198kJ·mol-1 B. +267 kJ·mol-1 C. -298 kJ·mol-1 D. +634 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是（ ）

A.晶體有規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒(méi)有規(guī)則的幾何外形

B.晶體內(nèi)粒子有序排列，而非晶體內(nèi)粒子無(wú)序排列

C.晶體有固定熔、沸點(diǎn)，而非晶體沒(méi)有固定熔、沸點(diǎn)

D.晶體的硬度大，而非晶體的硬度小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是

A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示

C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 mol·L1·s1，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L1·s1

D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是(　　 )

選項(xiàng)

現(xiàn)象

解釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)

Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

濃HNO3在光照條件下變黃

濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

說(shuō)明該溶液中含有SO

D

向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧

說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（kJ·mol﹣1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．

（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為_____；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是______．F元素原子的價(jià)電子排布圖是_____，G的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_____．

（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由__________．

（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為ag·cm﹣3，其晶胞的邊長(zhǎng)為_____　 cm．

（4）在1.01×105 Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L·mol﹣1， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g·L﹣1，則此時(shí)Q的組成為__________．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案