常溫常壓下，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NA
（判斷對錯）
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應：2Fe+3Cl2
 點燃 
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2FeCl3，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，氯氣完全反應，F(xiàn)e有剩余，根據(jù)氯氣計算轉移電子數(shù)目．
解答： 解：發(fā)生反應：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，1 mol Fe完全反應消耗1.5 mol Cl2，故氯氣完全反應，F(xiàn)e有剩余，則轉移電子數(shù)目為1mol×2=2mol，即轉移電子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．
點評：本題考查氧化還原反應計算，比較基礎，注意Fe與氯氣反應時，不論過量與否都是生成氯化鐵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、0.2mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下，0.1mol Na2O2與CO2完全反應，轉移電子數(shù)為0.1NA
C、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

2003年諾貝爾化學獎授予因發(fā)現(xiàn)細胞膜水通道以及對離子通道結構和機理研究作出開創(chuàng)性貢獻的兩位美國化學家．他們之所以獲得化學獎而不是生理或醫(yī)學獎，目前最合理的解釋是（　�。�
A、該研究與物質有關
B、該研究深入到微觀層次
C、該研究深入到分子、原子層次
D、該研究與結構和機理有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）；在1L密閉容器中起始加入2molA和4mol B，恒溫恒容時達到化學平衡，A的物質的量為1mol，則下列正確的是（　　）
A、若起始加入6mol C 和 4mol D，則達到化學平衡時，各種氣體的物質的量之比 1：2：1
B、若起始加入3mol C 和 0.5mol D，則達到化學平衡時，各種氣體的物質的量之比 1：2：3
C、該可逆反應達平衡時，A、B的轉化率相等
D、若向密閉容器中再加入10 克A氣體，則容器中氣體總質量也增加10克

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與日常生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、碘酒只是指碘單質的乙醇溶液
B、純水不易導電，但屬于電解質
C、質量分數(shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋
D、明礬可用于水的消毒、殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol/LCH3COOH與1mol/L CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA
B、將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH4+
C、AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
D、常溫下，0.01mol?L-1醋酸溶液與等體積0.02 mol?L-1NaNO3溶液混合后有：2c （NO3-）═c （CH3COO-）+c （CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（　　）
A、煤的汽化與液化
B、液體燃料呈霧狀噴出
C、將煤粉碎燃燒
D、將煤壓成煤球使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子中含有若干個雙鍵的烯烴的摩爾質量為M，Wg該烯烴與標況下的V L H2恰好反應，1mol該烴的雙鍵數(shù)目為（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、
MVNA
22.4W
B、
MVNA
W
C、
22.4W
MV
D、
2VNA
WM

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、裝置④b口進氣可收集H2、NO等氣體
B、裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C、以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3
D、裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

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同步練習冊答案