1．下列說法正確的是（　　）
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．燃燒熱是指可燃物熱化學反應方程式中的△H
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強

分析 A．水的電離吸熱，升高溫度促進電離，導致Kw增大，pH減�。�
B．在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；
C．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管；
D．溶液的導電能力與離子濃度的大小和所帶電荷多少呈正比．

解答 解：A．水的電離吸熱，將水加熱促進電離，導致Kw增大，pH減小，故A錯誤；
B．燃燒熱為25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，燃燒熱都是正值，而反應熱中的△H為負值，故B錯誤；
C．由于高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，因此量取高錳酸鉀溶液應該使用酸式滴定管，故C錯誤；
D．溶液的導電能力與離子濃度的大小和所帶電荷多少呈正比，醋酸溶液中離子濃度遠大于硫酸溶液的時，就會出現(xiàn)醋酸溶液的導電能力比稀硫酸強的情況，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響水的電離的因素、燃燒熱、計量儀器的使用方法和溶液導電能力的判斷等知識，題目難度中等，注意掌握水的離子積及影響因素、燃燒熱的概念、液導電能力的判斷依據(jù)，試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)
B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序數(shù)差可能為2、6或8
C．分子結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高
D．元素的原子得電子越多非金屬性越強，失電子越多，金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1240mL的NaOH溶液和用濃硫酸配制450mL0.5mol•L-1硫酸溶液根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量或量取 ②計算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻　⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙；⑨分液漏斗．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：上述儀器中，一直用不到的有②⑨（填序號）．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BC（填字母）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期儲存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）配制此濃度的硫酸溶液，需選用容量瓶的規(guī)格500mL容量瓶；實驗室提供質(zhì)量分數(shù) 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，應量取濃硫酸13.6mL
（5）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．

（6）在配制溶液時下列操作會引起濃度偏高的是①②⑦⑧．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗燒杯和玻璃棒；
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出；
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線；
⑦定容時，俯視刻度線；
⑧用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度線相切；
⑨轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離了在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-
B．1．Omol•L-1的HNO3溶液：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．1．Omol•L-1 的KI溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．l．Omo•L-1的 CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；正極發(fā)生還原反應；電子流出（流出或流入）的電極為負極
（2）電解池和電源正極相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應，陽離子移向陰極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應，寫出該反應的化學方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定條件}{→}$．
③A與足量的溴水反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質(zhì)量滿足M（D）+81=M（B）．則D分子中含有的官能團有：溴原子和碳碳雙鍵（填名稱）．
（2）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，峰面積比為3：2：1，且無順反異構(gòu)．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式或（CH3CH2）2C=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱90g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ（CO）=0.6mol/（L•min）
B．4min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應為放熱反應
D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時n（SO2）=0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．姜黃素（分子式為C21H20O6）存在姜科植物姜黃等的根莖中，具有抗基因突變和預防腫瘤的作用．其合成路線如下：

 已知：①$\stackrel{一定條件}{→}$
②R3-CHO+R2-$→_{△}^{NaOH（ap）}$R1-  
（R1、R2、R3為烴基或氫原子）
③．E的核磁共振氫譜中有兩個峰
請回答下列問題：
（1）E中含有的官能團名稱是醛基、羧基．
（2）B物質(zhì)的名稱為1，2-二溴乙烷；試劑X為NaOH水溶液．
（3）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）E→G反應的化學方程式為；其反應類型是加成反應．
（5）下列有關(guān)香蘭醛的敘述正確的是bc（填編號）．
a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
d.1mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應
（6）符合下列條件的香蘭醛（K）的同分異構(gòu)體有21種：
①屬于芳香族化合物              ②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
 ③苯環(huán)上只有兩個取代基          ④存在羰基的結(jié)構(gòu)．
寫出香蘭醛（K）的同分異構(gòu)體中符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上的一氯取代物只有2種；
②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH；
③核磁共振氫譜中有4種吸收峰．

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