Question

【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問題：

（1）當反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3 mol電子時，消耗H2SO4的質(zhì)量是______g，產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）________L。

（2）反應(yīng)②中________作氧化劑，________是氧化產(chǎn)物。

（3）當反應(yīng)②中生成11.2 L SO2氣體（標準狀況下）時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是________。

（4）用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在化學(xué)方程式上標出）__________。

（5）反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

Answer 1

【答案】147 33.6 H2SO4（濃）； CuSO4 0.5 mol 5：1

【解析】

（1）反應(yīng)①中1mol Fe參與反應(yīng)，消耗稀硫酸1mol，電子轉(zhuǎn)移2mol。

（2）由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中Cu從0價升高到+2價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S從+6價降低到+4價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）反應(yīng)②中，生成1mol SO2氣體，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol；

（4）反應(yīng)②中S從+6價降低到+4價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)， Cu從0價升高到+2價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（5）反應(yīng)③中Cl從+5價降低到0價，從-1價升高到0價，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；

（1）當反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3 mol電子時，消耗H2SO4的的物質(zhì)的量為1.5mol，質(zhì)量為1.5mol×98g/mol=147g；產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，標況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

（2）反應(yīng)②中S從+6價降低到+4價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，硫酸為氧化劑，Cu從0價升高到+2價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為還原劑，得到的產(chǎn)物CuSO4為氧化產(chǎn)物；

（3）當反應(yīng)②中生成11.2 L (即0.5mol)SO2氣體時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol；

（4）反應(yīng)②中S從+6價降低到+4價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)， Cu從0價升高到+2價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；

（5）反應(yīng)③中Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，物質(zhì)的量之比為5:1。