Question

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．試回答：
（1）A原子的電子式為

 

，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為

 

，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是

 

，它屬于

 

化合物．
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）A為C元素，原子的電子式為，B為O元素，形成的兩種同素異形體的化學(xué)式為O₂、O₃，C為Na元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；O₂、O₃；；
（2）化合物E為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；離子；
（3）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中二氧化碳為氧化產(chǎn)物，二氧化硫?yàn)檫�原產(chǎn)物，故反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；1：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．