在密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（  ）

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

AB

解析試題分析：A、增大壓強，化學反應速率加快，平衡向右移動，正確；B、加入催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，正確；C、催化劑對平衡沒有影響；D．增大壓強，平衡向右移動，二氧化硫的轉化率增大。
考點：考查化學平衡的圖像分析。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)  2CO(g)　ΔH＜0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A．①②③④B．①③C．②④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是

A．若將容器體積變?yōu)樵瓉硪话�，c(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜q
B．該反應達到平衡時，加入Y，該反應的ΔH改變增大
C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小
D．使用催化劑，就可反應完全

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0  mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應在前50 s內的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應為放熱反應
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是

A．v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B．v(A2)＝40mol·L-1·min-1
C．v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D．v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．χ=2
B．2min后，降低溫度平衡向右移動
C．反應開始2min內ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．當容器內混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

C+CO22CO △H 1＞0，反應速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反應速率v2 。若升高溫度，v1和v2的變化是

A．同時增大B．同時減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體　  ②KNO3溶液　　  ③硫酸鉀溶液　　  ④CH3COONa固體

A．①③　 B．③④ C．②③ 　　 D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是  

A．平衡向正反應方向移動 B．(a+b)>(c+d) 
C．Z的體積分數(shù)變大 D．X的轉化率變小 

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