7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．加熱條件下，1 mol Cl2與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+ 離子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的電子數(shù)為5NA
D．1 mol CO2和O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA

分析 A.1mol氯氣與鐵粉完全反應(yīng)最多得到2mol電子；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣態(tài)；
D．二氧化碳和氧氣分子中都含有2個(gè)氧原子，1mol混合物中含有2mol氧原子．

解答 解：A．加熱條件下，1mol氯氣與足量鐵粉反應(yīng)最多得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳酸鈉中含有2mol鈉離子，所含Na+ 離子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體摩爾體積計(jì)算11.2 L H2O的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.1 mol CO2和O2的混合氣體中含有2mol氧原子，所含氧原子數(shù)為2NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關(guān)比較正確的是（　　）
序號(hào)①②③④⑤
溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
pH7.07.010.38.311.6
A．酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO＜HCO3-
B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
C．溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)中有許多的“守恒或相等”．下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
B．溶液中，陽離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù)
C．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量
D．化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)升高的是（　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
D．S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金屬鈷抗腐蝕性強(qiáng)，可用于生產(chǎn)不銹鋼．以含鈷礦石（主要成份為CoO，還有少量SiO2、Fe2O3和CuO等）為原料生產(chǎn)鉆的工藝流程如圖所示（已知鈷的主要化合價(jià)為+2、+3）：

（1）酸浸前通常要將礦石份碎，則粉粹的目的是加快酸浸速率．
（2）若在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行操作a、操作b，則實(shí)驗(yàn)中均需要用到的一種玻璃儀器是燒杯，操作c中得到鹽與脂肪酸，則操作c的名稱是蒸餾．
（3）由流程圖中的信息，可得出鐵、銅、鈷的硫酸鹽的溶解性的差異是鐵、銅的硫酸鹽易溶于有機(jī)溶劑脂肪酸，而鈷的硫酸鹽難溶于有機(jī)溶劑脂肪酸．
（4）“氧化沉鈷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co2++Cl2+4OH-=Co2O3+2Cl-+2H2O．
（5）氧化鈷→粗鈷的化學(xué)方程式為Co2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co+3CO2；若用電解法獲得精鈷，陽極材料是粗鈷．
（6）鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在正極（嵌入有Li的CoO2）和負(fù)極（嵌入有Li的C6）之間的移動(dòng)來工作．在充、放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌．已知充電時(shí)電池的陰極反應(yīng)為6C+xLi++xe-═LixC6，則放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為CoO2+e-+Li+=LiCoO2，放電過程中Li+向正（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或斷開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，若生成1mol P4O6，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量變化為（　�。�
A．吸收1638kJ能量B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量D．放出126kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料．結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（1）乙烯的電子式．
（2）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）A、C中含有的官能團(tuán)分別是羥基，羧基（寫名稱）
（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（5）CH2=CHCOOH與A生成一種具有香味的物質(zhì) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH--COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．根據(jù)下圖回答問題．
（1）D的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（3）B的分子式是C9H10O3．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有3個(gè)．
（Ⅰ）為鄰位取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；（Ⅱ）與B具有相同官能團(tuán)；（Ⅲ）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$或CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性？
（2）裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的加快氫氣產(chǎn)的速率，其原理是Zn先與CuSO4反應(yīng)生成Cu附著在Zn表面，Zn（負(fù)極）、Cu（正極）與稀鹽酸（電解質(zhì)溶液）組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率．
（3）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須收集氫氣驗(yàn)純．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是干燥氫氣；．
（5）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H2O．
（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為16g．
（7）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入E中，若無干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（8）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測(cè)得的Fe2O3質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案