【題目】海藻中提取碘的流程如圖，已知氧化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和②的名稱：___；___。

（2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振蕩?kù)o置后觀察到試管里的分層現(xiàn)象是圖中的___(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，上層無(wú)色溶液的溶質(zhì)是___，下層顏色是___。

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過的操作是___。

【答案】過濾 萃取分液 D KCl 紫紅色 蒸餾

【解析】

由流程可知，曬干后在坩堝中灼燒，浸泡后過濾分離出含碘離子的溶液，通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，得到含碘水溶液，再加有機(jī)溶劑萃取分液分離出碘的有機(jī)溶液，蒸餾分離出碘。

（1）提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和②的名稱分別為過濾、萃取分液，
故答案為：過濾；萃取分液；
（2）四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機(jī)層在下層，振蕩?kù)o置后觀察到試管里的分層現(xiàn)象是上圖中的D，上層無(wú)色溶液的溶質(zhì)是KCl，下層顏色是紫紅色，
故答案為：D；KCl； 紫紅色；
（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過的操作是蒸餾；
故答案為：蒸餾。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-

B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥鐵 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___。

（2）屬于電解質(zhì)的是___。

（3）屬于非電解質(zhì)的是____。

（4）⑥和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。

編號(hào)

①

②

③

裝置

現(xiàn)象

小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化

兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無(wú)明顯變化

兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化

下列說法正確的是（ ）

A.①中小燈泡微亮是因?yàn)?/span>Ca(OH)2是弱電解質(zhì)

B.對(duì)比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無(wú)關(guān)

C.對(duì)比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽(yáng)極使Ca(OH)2沉淀析出

D.陽(yáng)極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I-測(cè)定的基本原理是將其氧化成I2，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定。如果樣品中僅含有微量I-，必須用“化學(xué)放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再進(jìn)行測(cè)定。下面是化學(xué)放大反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

I．將含有微量I-的樣品溶液調(diào)至中性或弱酸性，加入溴水，將I-完全氧化成IO，煮沸去掉過量的溴；

Ⅱ．取上述溶液，加入過量硫酸酸化的KI溶液，振蕩，溶液顏色呈棕黃色；

Ⅲ．將Ⅱ所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；

Ⅳ．向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液，產(chǎn)生無(wú)毒的N2，分去有機(jī)層；

V．將Ⅳ所得水溶液重復(fù)I、Ⅱ步驟；

Ⅵ．以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。已知：反應(yīng)為：I2+2S2O=2I-+S4O；Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色。

(1)I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(2)Ⅲ中使用的主要玻璃儀器是______(填名稱)。

(3)Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性環(huán)境中進(jìn)行，pH過大，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其離子方程式為_______；結(jié)合離子方程式解釋pH不宜過小的原因：______。VI中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。

(5)樣品中I-最終所消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量與樣品中初始I-物質(zhì)的量的比值稱為“放大倍數(shù)”。經(jīng)過以上操作，放大倍數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng)：X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH=－akJmol－1(a＞0)，現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)充分反應(yīng)。下列說法正確的是

A.體系中混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定小于akJ

C.達(dá)到平衡時(shí)，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1

D.達(dá)到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率減小，平衡逆移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

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