海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、試劑1可以選用石灰乳
B、從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
C、工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
D、可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)；
C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉鎂；
D．硫酸鋇不溶于水和酸；
解答： 解：A．煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，故A正確；
B．氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；
C．氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為6.02×1022
B、2 g氫氣所含分子數(shù)目為2×6.02×1023
C、在25℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和氧氣混合物2.24 L，所含的分子數(shù)為6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D、Na+、K+、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol/L乙酸溶液的pH約為3
B、乙酸能與水以任何比例互溶
C、10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D、同溫同濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在催化劑高溫的條件下，C3H8能夠發(fā)生催化裂化，反應(yīng)方程式如下：C3H8→C2H4+CH4，根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
共價(jià)鍵類型 C-C C=C C-H
鍵能kJ/mol 332 611 414
A、C3H8、C2H4、CH4互為同系物
B、C-C比C=C更活潑
C、若1 mol C3H8完全反應(yīng)，能夠吸收53 kJ的熱量
D、可用酸性高錳酸鉀除去混合氣體中的C2H4，得到純凈的CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述不正確的是（　�。�
A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
B、NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中陰離子只有CO32-和OH-
D、常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量             B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；   ②玻璃棒；   ③燒杯；    ④藥匙；   ⑤量筒；  ⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 
；
A 溫度    B 濃度     C 容量     D 壓強(qiáng)     E刻度線
②該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
 

b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
 

（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取
 
mL鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四個(gè)試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，請(qǐng)就如何檢驗(yàn)出這四種溶液回答下列各題．在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)：
（1）在四支試管中分別滴入
 
（選填稀鹽酸或稀硝酸），出現(xiàn)氣泡的是
 
，離子方程式是
 
．
（2）在剩余三支試管中分別滴入
 
，出現(xiàn)白色沉淀的是
 
，離子方程式是
 
．
（3）在剩余兩支試管中分別滴入
 
，出現(xiàn)白色沉淀的是
 
．三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入10mol NO2和2.5molO2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0．反應(yīng)混合物中NO2和物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示：
t/s 0 500 1000 1500
c（NO2）/mol?L-1 10 7 5 5
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
（填字母）
A．降低溫度                  B．充入氦氣
C．再充入NO2 D．充入O2
（3）圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是
 
（填字母）

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