Question

【題目】將鐵與氧化鐵的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)況下放出氫氣1.68升，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）混合物中鐵的質(zhì)量為g．
（2）為使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2 ， 共消耗3molL﹣1的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）7
（2）2mol/L
【解析】解：（1）由題意可知，反應(yīng)后的溶液中Fe元素的存在形式為Fe2+ ， 故發(fā)生反應(yīng)有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）= =0.075mol，
與H2SO4反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為：n（Fe）=n（H2）=0.075mol，
綜合前兩個(gè)反應(yīng)方程式可知：與Fe2（SO4）3反應(yīng)的鐵為 n（Fe）ˊ=n[Fe2（SO4）3]=n（Fe2O3），
鐵與氧化鐵的總質(zhì)量為15g，則：（n（Fe）ˊ+0.075mol）×56g/mol+n（Fe）ˊ×160g/mol=15g，
解得：n（Fe）ˊ=0.05mol，
混合物中鐵的物質(zhì)的量為：n（Fe）=0.075mol+0.05mol=0.125mol，
所以混合物中鐵的質(zhì)量為：m（Fe）=0.125mol×56g/mol=7g，
故答案為：7；（2）中和過(guò)量的H2SO4 ， 且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2 ， 反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4 ，
則：n（H2SO4）=n（Na2SO4）= n（NaOH）= ×3mol/L×0.2L=0.3mol，
原硫酸的濃度為：c（H2SO4）= =2mol/L，
故答案為：2mol/L．
（1）向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化，說(shuō)明硫酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液中鐵元素完全轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量；（2）將Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2 ， 此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出原硫酸的物質(zhì)的量濃度．