Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．50ml，12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

C．向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2 NA

D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；

B．求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醛中含6molσ鍵來分析；

C．H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2+2H2O中，S元素的化合價由﹣2價升高為0，S元素的化合價由+6降低為+4價，也可能發(fā)生反應3H2SO4（濃）+H2S═4SO2+4H2O 向濃H2SO4中通入H2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6NA；

D．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且H218O與D2O中均含10個中子；

解：A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即鹽酸不能反應完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故A錯誤；

B.4.4g乙醛的物質(zhì)的量==0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故0.1mol乙醛中含0.6molσ鍵，即0.6NA個，故B錯誤；

C．H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2+2H2O中，S元素的化合價由﹣2價升高為0，S元素的化合價由+6降低為+4價，電子轉(zhuǎn)移2NA，如發(fā)生反應3H2SO4（濃）+H2S═4SO2+4H2O 向濃H2SO4中通入H2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6NA，因為H2S中S元素由﹣2價升高到+4價，化合價升高了6價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6NA，故C錯誤；

D．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而且H218O與D2O中均含10個中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA個，故D正確；

故選D．