敘述正確的是（　　）
A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極
B、如圖Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、如圖電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極；
B、銅鋅原電池鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動；
D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極，故A錯誤；
B、銅鋅原電池鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動，所以電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液，故C錯誤；
D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：：O2+4H++4e-=2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池的相關(guān)知識，學(xué)生只要掌握原電池的原理，就可以迅速解題，比較容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將200gCaCO3與60gSiO2在高溫下充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A、44.8L
B、22.4L
C、11.2L
D、4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，CO2的排放量也要大幅減少．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
②800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定時間后達(dá)到平衡時，測得容器中CO2濃度為0.5mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是：
 
．
Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4 通過反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．由圖可以得出的結(jié)論是（寫兩條）：
 
、
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由兩種金屬組成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物可能是（　�。�
A、Al和Zn
B、Zn和Fe
C、Zn和Cu
D、Al和Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向2L的恒容密閉容器甲中，加入2mol C和2mol CO2發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△S
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）反應(yīng)前5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（3）該條件下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第
 
周期第
 
族；O的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
Cu的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能原子半徑穩(wěn)定性
N
 
O		Cl
 
Na		NH3
H2O
（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3，寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液時，得到的沉淀達(dá)到最大值．上述鹽酸溶液的濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、1.0 mol?L-1
C、2.0 mol?L-1
D、3.0 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用①CO還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)A，②A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B，③將A投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體C，④將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體．寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
，
②
 
，
③
 
，
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NaOH溶液跟下列鹽反應(yīng)時制取的Fe（OH）2，不會被空氣中氧氣迅速氧化為Fe（OH）3的是（　�。�
A、Fe（NO3）2
B、FeSO4
C、FeI2
D、FeCl2

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