19．下列各項中，與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的（　　）
A．核外電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．核內(nèi)中子數(shù)D．相對原子質(zhì)量

分析 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是元素原子最外層電子數(shù)，如果最外層電子數(shù)大于4，該元素原子易得電子，如果最外層電子數(shù)小于4，該元素原子易失電子．

解答 解：如果最外層電子數(shù)大于4，該元素原子易得電子，如從第VA族到第VIIA族元素，如果最外層電子數(shù)小于4，該元素原子易失電子，如第IA族到第IIIA族元素，所以元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為8時，該元素性質(zhì)較穩(wěn)定，H元素最外層電子數(shù)為2時性質(zhì)最穩(wěn)定，故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)，熟練掌握前三十六號元素原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用下列方法均可制得氧氣：若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
A．3?1?1B．3?1?4C．1?1?1D．2?1?1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)不屬于晶體的是（　�。�
A．氯化鈉B．純堿C．冰D．玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，當(dāng)溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”的質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.025mol•L-1D．0.125mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，一定有NH4+
D．在試樣中先加入HCl無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2，若生成白色沉淀，試樣中有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，相同體積的氦氣（${\;}_{2}^{4}$He）和氘氣（${\;}_{1}^{2}$H2）不相等的是（　�。�
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．中子數(shù)D．電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有人設(shè)計了如圖所示的一個電解氯化鈉溶液的裝置，a為飽和食鹽水，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）實驗開始時，同時向兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是X極附近溶液變紅，有無色氣體產(chǎn)生，檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說明生成氯氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A．2mol水中含有NA個H2O分子
B．1g氫氣含有NA個H2分子
C．2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子
D．16g氧氣中含有NA個氧分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：
MgOAlO3MgCl2AlCl3
熔點/℃28522072714190（2.5×105Pa）
沸點/℃360029801412182.7
請參考上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法產(chǎn)生鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？答MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解．
（2）設(shè)計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實實驗方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案