【題目】丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2CHCOOH。試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式。

（1）氫氧化鈉溶液________________________________________。

（2）溴水________________________________________。

（3）乙醇________________________________________。

（4）氫氣________________________________________。

【答案】（1）CH2=CHCOOH+NaOHCH2=CHCOONa+H2O

（2）CH2=CHCOOH+Br2CH2BrCHBrCOOH

（3）CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O

（4）CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH

【解析】

丙烯酸中含有碳碳雙鍵和羧基，據(jù)官能團的性質(zhì)書寫方程式。

（1）丙烯酸結(jié)構(gòu)中含有羧基，能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+NaOHCH2=CHCOONa+H2O；

（2）丙烯酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+Br2CH2BrCHBrCOOH；

（3）丙烯酸結(jié)構(gòu)中含有羧基，在一定條件下可以和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O；

（4）丙烯酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H、B、N中，原子半徑最大的是______。根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素______的相似。

(2)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為____鍵，其電子對由____提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的結(jié)構(gòu)如圖所示：；在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由______變?yōu)?/span>______。

(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負電性(Hδ-)，電負性大小順序是__________。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是_________(寫分子式)，其熔點比NH3BH3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之間，存在____________________，也稱“雙氫鍵”。

(4)研究發(fā)現(xiàn)，氦硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以確�；瘜W(xué)實驗的綠色化。

(1)實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_____________________________________________________________________。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的濃硝酸。反應(yīng)一段時間后，再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象有什么變化___________。

方案

甲

乙

丙

反應(yīng)物

Cu、濃HNO3

Cu、稀HNO3

Cu、O2、稀HNO3

(3)如表所示是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是__________，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成一種用于合成 γ 分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是

A.甲→乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.甲分子中至少有 8 個碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙與足量 H2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有 4 個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖：

下列說法不正確的是( )

A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2

B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個

C.將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO(S2-濃度為320mg·L-1)，理論上共需要0.2mol的O2

D.過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙稀，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）。請回答下列問題：

（1）試分析CO2和SO2 是怎么樣產(chǎn)生的？_____（用一句話說明）。

（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O（g） ，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：__________。

①

②

③

④

（3）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是___________，B瓶的作用是________， C瓶的作用是____________。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是__________，它可以驗證的氣體是__________，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是______________。

（5）裝置③中所盛溶液的名稱是__________，它可以用來驗證的氣體是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】那可丁是一種藥物，該藥物適用于刺激性干咳病人服用，無成癮性，化合物H是制備該藥物的重要中間體，合成路線如下：

已知：①

②RNH2 RNHCH3

（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（2）反應(yīng)B→C的第一步反應(yīng)類型：____________。

（3）下列說法正確的是：___________。

A 物質(zhì)D能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) B 物質(zhì)F具有堿性

C 物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng) D 物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：____________。

（5）請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)枸簡式：_______________。

①分子中含苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②分子中含有NO2且直接連在苯環(huán)上

③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（6）已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl，請以、CH3CHClCH3為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷不正確的是

A.x與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點，前者高于后者

B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C.x的氣態(tài)氫化物與w的最高價氧化物的水化物反應(yīng)只能生成一種鹽

D.x與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中元素原子個數(shù)之比為2：4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表)，請根據(jù)其組成的元素和結(jié)構(gòu)回答下列問題：

(1)氮原子價層電子的軌道表達式為_____________________。

(2)第一電離能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。

(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。(填標(biāo)號)

a．中心原子的雜化軌道類型 b．中心原子的價層電子對數(shù)

c．立體結(jié)構(gòu) d．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。大π鍵可用符號πmn表示，其中m為形成大π鍵的原子數(shù)，n為形成大π鍵的電子數(shù)，則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為__________。

③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4＋)NH…Cl、___________、____________。

(4)提取煉銅的陽極泥中金、銀、鉑時，用到王水(HNO3和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3的混酸)，過程如下：

①濾渣的成分是_____________，(NH4)2PtCl6中配體是_______________________。

②金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是____________________，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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