【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類,O2屬于

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物

【答案】A

【解析】

氧氣是由一種元素組成,屬于單質(zhì),故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),vA)=vD

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/L·s

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1。若向1L1mol·L1NaOH溶液中分別加入:①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸至恰好完全反應(yīng),則上述過程中放出的熱量等于57.3kJ的是(

A.B.C.D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某科研小組研究:在恒溫、恒容(容器容積為2L,)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,NH3的體積分?jǐn)?shù)約為43%

此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

若初始條件n (NH3)= 2mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為

若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43%,此時(shí)移除0.5 mol NH3 ,再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43% (“>、<、=”)

2N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):

2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)ΔH>0

下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。

現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O,溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2,溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一種生產(chǎn)工藝如下。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為____________。

(2)反應(yīng)I:

①SO2___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式:__________________________。

(3)電解II:

①所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去粗鹽水中的Mg2+和Ca2+,需要加入的試劑分別為_______、______

②電解過程中被氧化的物質(zhì)是________。

③可用NaOH溶液吸收電解產(chǎn)生的Cl2,反應(yīng)的離子方程式是______________。

(4)操作III:

濾液獲利NaClO2的操作步驟:①加熱蒸發(fā);②趁熱過濾;③洗滌;④干燥,得到成品。趁熱過濾應(yīng)控制的溫度范圍是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱___________________。

(2)生成B的化學(xué)方程式為____________________________,反應(yīng)類型是________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個(gè)。

(4)與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有______種,請(qǐng)任寫兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________________。

(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為________,第四電離能I4(Co) < I4(Fe),其原因是______________________________;Co Ca同周期且最外層電子數(shù)相同,單質(zhì)鈷的熔沸點(diǎn)均比鈣大,其原因是___________________________________________________.

(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3,S32-的幾何形狀是_______,中心原子雜化方式是_______,與其互為等電子體的分子是_______ (1)。

(3)K Na位于同主族,K2S的熔點(diǎn)為840℃,Na2S的熔點(diǎn)為950℃,前者熔點(diǎn)較低的原因是___________________________________________________________________ 。

(4)SO、Se、Te位于同一主族,它們的氫化物的沸點(diǎn)如圖所示,沸點(diǎn)按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。

(5)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0,0,0),B點(diǎn)為(1/2,0,1/2),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。

②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2的能量變化趨勢(shì),如圖所示:

1)該反應(yīng)為______反應(yīng)(填吸熱放熱

2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是______(選填AB、C)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸溶液 C.升高溫度

3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為______極(填負(fù)),銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______,消耗5.6g Fe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

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