用0.1mol×L-1NaOH溶液滴定0.1mol×L-1鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（�。�

A．4　　　　　　　　　　　　    B．7.2　　　　　　　　　　　　  C．10　　　　　　　　　　　　  D．11.3

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

用0.1mol×L-1 NaOH溶液滴定100mL0.1mol×L-1鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%以內，反應完畢后，溶液的pH范圍為（�。�

A．6.9～7.1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3.3～10.7

C．4.3～9.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．6～8

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

用0.1mol×L-1NaOH溶液滴定100mL0.1mol×L-1鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%以內，反應完畢后，溶液的pH范圍為（　）

A．6.9～7.1　　　　　　　　 B．3.3～10.7　　　　　　    C．4.3～9.7　　　　　　　　 D．6～8

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：

①配制0.1mol×L-1的標準鹽酸和0.01mol×L-1標準鹽酸②用0.1mol×L-1的標準鹽酸滴定未知的Ba(OH)2溶液10mL，結果用去鹽酸19.60mL  ③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線。取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10L標況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀  ④過濾。過濾上述所得濁液  ⑤取濾液20mL，用0.01mol×L-1鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：

（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器______________。

A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管  D．量筒  E．燒杯  P．膠頭滴管  G．玻璃棒

（2）滴定操作中，左手_________，右手___________眼睛__________。

（3）Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是__________________。

（4）過濾所得濁液的目的是_______________。

（5）此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為_________________。

（6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果_________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

 

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科目：高中化學 來源：2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學卷（安徽） 題型：實驗題

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)節(jié)問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。
（1）實驗前：①先用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是      ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入        （寫化學式）。
（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式       。t1時刻后，改反應仍在進行，溶液中N的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是         。

（3）改課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：溶液的pH；
假設二：       ；
假設二：       ；
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。（已知：溶液中的N濃度可用離子色譜儀測定

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