【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2
【答案】A
【解析】分析:A項,NH4SCN用于檢驗Fe3+;B項,KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al(OH)3膠體;C項,實驗室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3;D項,Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。
詳解:A項,FeCl2溶液中含Fe2+,NH4SCN用于檢驗Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不會顯紅色,A項錯誤;B項,KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al(OH)3膠體,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,B項正確;C項,實驗室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,C項正確;D項,Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2,反應(yīng)的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D項正確;答案選A。
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【題目】最近科學家發(fā)現(xiàn)了一種新分子,它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu),分子式為C60,下列說法正確的是
A.C60是一種新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素異形體
C.C60中雖然沒有離子鍵,但固體為離子晶體
D.C60相對分子質(zhì)量為360
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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 25 ℃時,向0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH)>c(SO)>c(OH-)=c(H+)
B. 25 ℃時,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1
C. 0.1 溶液:
D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。
(1)碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示),為增強洗滌效果,可采取最簡單的措施是________________。
(2)過碳酸鈉受熱易分解,寫出反應(yīng)的化學方程式:__________________
(3)穩(wěn)定劑可能是_____(填序號)。
A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2
(4)結(jié)晶時加入食鹽的目的是_________,母液中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(填化學式)。
(5)工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性含氧量來衡量產(chǎn)品優(yōu)劣,13%以上的為優(yōu)質(zhì)品。產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法: 稱量m g 樣品,在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解,立即用c mol/L的高錳酸鉀標準溶液進行滴定,至滴定終點,過程中MnO2被還原為Mn2+,進行三次滴定,測得消耗標準溶液平均體積為V1mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗,消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產(chǎn)品活性氧含量為________(用代數(shù)式表示)。
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【題目】儲氫材料是科學研究的熱點之一。
(1)無機鹽儲氫原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化學鍵類型有____;在NaHCO3中,C、H、O的電負性由大到小的順序為_________。
(2)近年來,研究人員發(fā)現(xiàn)苯和甲苯都是比較理想的有機液體儲氫材料。C6H6(苯)+3H2C6H12(環(huán)已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基環(huán)己烷)
①甲苯分子中碳原子的雜化類型是__________;
②能體現(xiàn)環(huán)已烷分子的空間構(gòu)型的鍵線式為____________。
(3)金屬鈦具有較強的儲氫能力。鈦的儲氫反應(yīng)為Ti+H2TiH2。工業(yè)上,冶煉鈦的原理是鈦的氧化物在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO。
①CO能形成Ni(CO)4,沸點為42.2℃,Ni(CO)4的晶體類型為______________,CO與N2互為等電子體,標準狀況下,VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數(shù)目為________。
②基態(tài)鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為_________
③鈦的氧化物晶胞如圖所示。該鈦的氧化物晶體的化學式為_______已知鈦的氧化物晶胞參數(shù)為a·10-3μm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_______g·cm-3。
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO
B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO
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【題目】下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是( ) ①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2 .
A.①②③
B.①③
C.②④
D.①④
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【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法不正確的是
容器 編號 | 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) | 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 溫度為T1,反應(yīng)達平衡時,容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K=0.8
B. 達平衡時,速率常數(shù)和化學平衡常數(shù)的關(guān)系K= k正/k逆
C. 當溫度改變?yōu)?/span>T2時,若k正=k逆則T21
D. 容器Ⅱ反應(yīng)達平衡前,v正>v逆
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