【題目】敘述和敘述Ⅱ都正確并有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 敘述 | 敘述Ⅱ |
A | 氫氟酸是強(qiáng)酸 | 氫氟酸能刻蝕玻璃 |
B | 氨易液化 | 液氨常用作致冷劑 |
C | 碳酸鈉常做面包的發(fā)泡劑 | 碳酸鈉受熱易分解 |
D | KNO3的溶解度大 | 用重結(jié)晶法除去KNO3中含有的NaCl |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
.氫氟酸是弱酸,但是能與二氧化硅反應(yīng),能夠腐蝕玻璃,A錯(cuò)誤;
B.氨很容易液化,液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降,所以氨常作為致冷劑,B正確;
C.碳酸氫鈉受熱易分解,可用于生產(chǎn)食品發(fā)酵粉,C錯(cuò)誤;
D.用重結(jié)晶法除去硝酸鉀中混有的氯化鈉,是因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的變化而變化很明顯,而氯化鈉基本不變,當(dāng)溫度降低時(shí),硝酸鉀溶解度迅速減小,氯化鈉基本不變,所以降低溫度時(shí),硝酸鉀迅速析出,氯化鈉不析出,這并非由于硝酸鉀的溶解度大造成的,D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的c(Fe3+)大
B.加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有υ(正)<υ(逆)
D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有療效。氮、磷、砷(As)是VA族、第二至第四周期的元素,這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。
完成下列填空:
(1)As原子最外層電子的軌道表示式為_____________;砷蒸氣的分子式:As4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似,也是正四面體,則As4中砷砷鍵的鍵角是__________。
(2)P的非金屬性比As強(qiáng),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______;如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)推測(cè)砷的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)_______________(寫出兩條即可)
(3)NH4NO3可做化肥,但易爆,300℃發(fā)生爆炸:2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。每生成2molN2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。
(4)發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2。常溫下,當(dāng)CO2不斷通入pH=11的氨水中時(shí)會(huì)產(chǎn)生微量的新離子:NH2COO-。
(i)寫出NH2COO-的電子式___________。
(ii)計(jì)算原氨水中c(NH4+)=_______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知燃燒7.8g乙炔氣體生成CO2氣體和液態(tài)水,放出390kJ的熱量,則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-390kJ·mol-1
B.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g) △H═-2600kJ·mol-1
C.C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H═-1300kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用測(cè)量壓強(qiáng)的儀器測(cè)定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示,下列分析錯(cuò)誤的是
A.0~t1,可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強(qiáng)增大
B.0~t1,可能反應(yīng)放熱溫度升高壓強(qiáng)增大
C.t2時(shí)壓強(qiáng)小于起始?jí)簭?qiáng),一定發(fā)生了吸氧腐蝕
D.整個(gè)過程中鐵粉發(fā)生了還原反應(yīng)生成Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是
A.1.2g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.4NA
B.300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6NA
C.2.3 g鈉在O2中充分反應(yīng)得到3.5 g固體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L丙烯中含有碳?xì)滏I數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO、NO2可被氨水溶液吸收(6NO+ 4NH3→5N2+6H2O;6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O)。現(xiàn)有NO與NO2(不含N2O4)混合氣體90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收,產(chǎn)生78mol氮?dú)。吸收后氨水密度?/span>0.980 g/cm3。則
A.原混合氣體的平均組成為NO1.1B.原氨水的濃度約為17.3mol/L
C.吸收后氨水的濃度約為2.4mol/LD.吸收后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+,O2,NO3-等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果,定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生
B. 單位時(shí)間內(nèi),三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol
C. ④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使nt增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是( 。
A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)
B.ab段說明水解平衡向右移動(dòng)
C.bc段說明水解平衡向左移動(dòng)
D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響
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