【題目】黑火藥是我國的四大發(fā)明之一,深受世人稱贊,其反應原理為:
S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S
請回答下列相關問題:
(1)當產生0.1molN2時,反應中共轉移電子數為_____,還原劑的物質的量為_____mol。
(2)若生成標準狀況下33.6LCO2,則被S氧化的C的物質的量是_____mol。
【答案】 1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA 0.3 0.25
【解析】 (1). S + 3C + 2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S
↓2 ↑34 ↓25
分析反應原理可知,反應中元素化合價升高的只有碳元素(從0升到+4),但降低的有硫(從0降到-2))和氮(從+5降到0)兩種,碳是還原劑,硫和硝酸鉀是氧化劑,每生成1molN2就一定有3molC失去12mole-被氧化,所以當有0.1molN2生成時,反應中轉移電子數為1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA ,消耗還原劑C的物質的量為 0.3 mol.
(2). n(CO2)=
由上述分析可知,當有3molC被氧化時生成3molCO2,C共失去12mole-,S得到其中的2mol,占 ,說明有的C被S氧化,所以當有1.5mol CO2生成時,被S氧化的C的物質的量為1.5=0.25mol.
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【題目】在接觸法制硫酸的生產中,SO2轉化成SO3轉化率的大小直接決定生產效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產過程中測定SO2轉化成SO3的轉化率。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。裝置Ⅰ中所涉及反應的化學方程式為: 。
(1)Ⅱ中的試劑是 ,儀器Ⅵ的名稱為 。裝置Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是 。
(2)根據實驗需要,應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將序號填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
(3)為了提高SO2的轉化率,實驗時在:①滴加濃硫酸;②加熱催化劑的步驟中,應采取的操作是先后順序_____________(填編號)。
(4)實驗結束后,如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產生此現(xiàn)象的原因是 。
(5)用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g,則實驗測得SO2的轉化率為 。
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【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的:①氣體分子的直徑 ②氣體物質的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量( )
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
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【題目】在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關于化學電源的敘述錯誤的是( )
A. 普通鋅錳干電池中碳棒為正極
B. 鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板
C. 氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
D. 堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高
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【題目】下圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖.在t1時刻升高溫度或者增大壓強,速率的變化 都符合的示意圖的反應是 ( )
A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0
B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H<0
C. H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
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【題目】關于容量瓶的四種敘述:①是配制準確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
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【題目】下列儀器:①普通漏斗:②容量瓶:③蒸餾燒瓶:④天平;⑤分液漏斗:⑥滴定管:⑦燃燒匙。常用于物質分離的是
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦
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【題目】下列說法中,正確的是
A. 通過石油分餾可以獲得大量的芳香烴
B. 石油裂化的目的是為了得到乙烯、丙烯和苯
C. 煤的干餾發(fā)生了化學變化
D. 煤中含有苯和甲苯,可以通過先干餾后分餾的方法得到苯和甲苯
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