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【題目】黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應原理為：

S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

請回答下列相關問題：

（1）當產生0.1molN2時，反應中共轉移電子數為_____，還原劑的物質的量為_____mol。

（2）若生成標準狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質的量是_____mol。

【答案】 1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA 0.3 0.25

【解析】 (1). S + 3C + 2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

↓2 ↑34 ↓25

分析反應原理可知，反應中元素化合價升高的只有碳元素（從0升到+4），但降低的有硫（從0降到-2））和氮（從+5降到0）兩種，碳是還原劑，硫和硝酸鉀是氧化劑，每生成1molN2就一定有3molC失去12mole-被氧化，所以當有0.1molN2生成時，反應中轉移電子數為1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA ，消耗還原劑C的物質的量為 0.3 mol.

(2). n(CO2)=

由上述分析可知，當有3molC被氧化時生成3molCO2,C共失去12mole-,S得到其中的2mol,占 ，說明有的C被S氧化，所以當有1.5mol CO2生成時，被S氧化的C的物質的量為1.5=0.25mol.

練習冊系列答案
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【題目】在接觸法制硫酸的生產中，SO2轉化成SO3轉化率的大小直接決定生產效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產過程中測定SO2轉化成SO3的轉化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。裝置Ⅰ中所涉及反應的化學方程式為： 。

（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。裝置Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）根據實驗需要，應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。

（3）為了提高SO2的轉化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應采取的操作是先后順序_____________(填編號)。

（4）實驗結束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產生此現(xiàn)象的原因是 。

（5）用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g，則實驗測得SO2的轉化率為 。

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A.①②
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C.②③
D.②④

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【題目】在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列關于化學電源的敘述錯誤的是（ ）

A. 普通鋅錳干電池中碳棒為正極

B. 鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板

C. 氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極

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A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0

B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0

C. H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0

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