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【題目】一定條件下，反應mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(B)=2v(C)。若該反應過程中氣體的物質的量一直保持不變，則m、n、p、q的數值可以是 （ ）

A.2、6、3、5B.3、2、1、1

C.1、1、1、1D.2、2、1、3

【答案】B

【解析】

化學方程式中，用不同物質表示的化學反應速率之比等于物質前的系數之比，根據平均反應速度v(B)=2v(C)，可以知道p：n=1：2，若該反應過程中氣體的物質的量一直保持不變，則n=p+q，

A、n≠p+q，選項A錯誤；

B、n=p+q，且p：n=1：2，選項B正確；

C、n≠p+q，選項C錯誤；

D、n≠p+q，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。

已知：H3PO4能電離出PO43-。

（1）Li在元素周期表中的位置是________。

（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價為________價。

（3）將反應Ⅰ補充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____

（4）反應Ⅲ的化學方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的應用，對其研究具有重要意義。

回答下列問題：

（1）利用活性炭的___作用可去除水中的懸浮雜質。

（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速將SO2氧化為SO3，其活化過程中的能量變化如圖所示：

活化過程中有水時的活化能降低了___eV。在酸雨的形成過程中，炭黑起：___作用。

（3）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H，經測定不同溫度下該反應的濃度平衡常數如下：

①該反應的△H___0(填“>”或“<")；250℃時，某時刻測得反應體系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1，則此時v正__v逆(填“>”、“=”或“<”)。.

②某溫度下，在2L剛性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，壓強為p，tmin后達到平衡，測得壓強為P。則v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡時的Kp=____。

（4）科研人員設計了甲烷燃料電池電解飽和食鹽水裝置如圖所示，電池的電解質是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-。

①該電池工作時負極反應方程式為____。

②用該電池電解100mL飽和食鹽水，若在兩極產生的氣體體積分別為V1L、V2L(標準狀況)，且V1>V2，則電解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略氣體溶解和溶液體積變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應中。

(1)________元素被氧化，________是氧化劑。

(2)________是氧化產物，________發(fā)生氧化反應。

(3)在參加反應的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為_______。

(4)用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，觀察到靈敏電流計指針偏轉，圖中a、b電極均為銅單質，下列說法正確的是（ ）

A.該裝置的能量轉換形式為：電能→化學能

B.b的電極反應為：Cu－2e-=Cu2+

C.溶液中SO穿過陰離子交換膜發(fā)生遷移

D.外電路轉移的電子最多為0.01mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來我國在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發(fā)生反應如圖2所示。

下列關于該裝置工作原理的說法中，正確的是（ ）

A.碳棒為該脫硫裝置的負極

B.乙池中發(fā)生的反應為：H2S+2e-=S+2H+

C.AQ與H2AQ間的轉化屬于非氧化還原反應

D.除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，濃度均為1 mol·L-1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內反應生成氣體C，反應達平衡后，測得：c(A2)=0.16 mol·L-1，c(B2)=0.58 mol·L-1，c(C)=0.84 mol·L-1，則該反應的正確表達式為 （　 �。�

A.2A2+B2 2A2BB.A2+B2 2AB

C.A2+B2 A2B2D.A2+2B2 2AB2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質的量濃度之比為2：2：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強不再變化

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