【題目】反應A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如右圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1T2 ， 平衡常數(shù)K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則： ①平衡時體系總的物質的量為 ．
②反應的平衡常數(shù)K= ．
③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）= ．

【答案】
（1）小于；小于
（2）0.085mol；0.082；0.007mol/（L?min）
【解析】解：（1）由圖可知T2先達平衡狀態(tài)，所以T1小于T2 ， 而溫度越高K越小，所以正反應為吸熱反應，所以溫度越高K值越大，所以答案是：小于；小于；（2）

A（g）

B（g）+

C（g）

起始濃度：

0.05

0

0

變化濃度：

0.035

0.035

0.035

平衡濃度：

0.015

0.035

0.035

①平衡時體系總的物質的量為=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol；②K= =0.082；③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）= =0.007mol/（Lmin）；所以答案是：0.085mol；0.082；0.007mol/（Lmin）．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，0.5mol A的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C﹣離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A；B；C；D；
（2）C的一價陰離子的結構示意圖；
（3）D元素的最高價氧化物的結構式是；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式 ， 分子內含有鍵（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（ ）
A.一定沒有乙烯
B.一定有乙烯
C.一定沒有甲烷
D.一定有甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）（ ）

A.Cu和濃硝酸
B.CaO和濃氨水
C.大理石和稀鹽酸
D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應完全后無固體剩余，生成4.48L NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.400mL
B.500mL
C.450mL
D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣丁烯是石油裂解的產物之一，回答下列問題：
（1）在催化劑作用下，2﹣丁烯與氫氣反應的化學方程式為 ， 反應類型為 ．
（2）烯烴A是2﹣丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，則A的結構簡式為；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為 ， A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行滴定操作：
操作步驟：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
附：酸堿指示劑變色范圍

指示劑

變色范圍

酸色

堿色

石蕊

5.0﹣8.0

紅色

藍色

酚酞

8.0﹣10.0

無色

紅色

甲基橙

3.1﹣4.4

紅色

黃色

請完成下列問題：
（1）選用儀器如下：①量筒；②錐形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列儀器中在使用前需檢查是否漏水的是 ． （填序號）除以上儀器外還缺的玻璃儀器有、 ．
（2）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→→ ．
（3）滴定管讀數(shù)應注意 ．
（4）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．
（5）操作D中液面應調整到；
（6）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為；終點時的顏色變化是 ．
（7）若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3 ， 還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖1是實驗室以孔雀石為原料制備膽礬晶體的流程圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A中的金屬離子有 ． 從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號）
a、KMnO4 b、HNO3c、H2O2 d、Cl2
（2）根據(jù)圖2有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上加入試劑①氧化操作時應采取的措施是：溶液溫度控制在℃，pH控制在 ， 氧化時間為小時左右．
（3）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，反應中MnO4﹣還原為Mn2+ ， 取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+濃度為mol/L．
（4）請設計一種實驗方案檢驗溶液C中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論） ．
（5）由溶液C獲得膽礬晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、、過濾等操作．除燒杯漏斗外過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 ．
（6）為測定膽礬中結晶水數(shù)目，稱取24.8g硫酸銅晶體盛裝在干燥的
（填儀器名稱）里，灼燒至質量不再改變時，稱量粉末的質量為16.0g．，則計算得膽礬（CuSO4nH2O）中n=（計算結果精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（ ）
A.2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1mol Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA

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