【題目】由CO 和CO2 組成的混合氣體18g ,充分燃燒后測(cè)得CO2 體積為11.2L (標(biāo)準(zhǔn)情況)。試計(jì)算:
(1)原混合氣體中CO 的質(zhì)量___;
(2)原混合氣體中CO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___;
(3)原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量___。
【答案】7g 5.6L 36g/mol
【解析】
設(shè)混合氣體中含有CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)總質(zhì)量可得:28x+44y=18,根據(jù)碳原子守恒可知:x+y==0.5mol,聯(lián)立解得:x=0.25mol、y=0.25mol,即:混合氣體中含有0.25molCO,0.25mol,
①根據(jù)m=nM計(jì)算出混合氣體中CO的質(zhì)量;
②根據(jù)V=nVm計(jì)算出混合氣體中含有二氧化碳的體積;
③混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol,先根據(jù)M=計(jì)算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。
設(shè)混合氣體中含有CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)總質(zhì)量可得:28x+44y=18,根據(jù)碳原子守恒可知:x+y==0.5mol,聯(lián)立解得:x=0.25mol、y=0.25mol,即:混合氣體中含有0.25molCO,0.25mol CO2,
(1)混合氣體中CO的質(zhì)量為:28g/mol×0.25mol=7g;
(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:22.4L/mol×0.25mol=5.6L,
(3)混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:=36g/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固體混合物含氮量為23.3%。
(1)取9.0g該混合物,加入足量濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________________L(保留2位小數(shù))。
(2)向上述反應(yīng)后的混合溶液中再加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生560mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。列式計(jì)算原固體混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物質(zhì)的量之比。________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu):
(1)維生素A分子式是_____。
(2)維生素A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
(3)維生素A的分子結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的電子式是_____。
(4)關(guān)于維生素A的說(shuō)法正確的是_____(填編號(hào))。
①是一種酚
②屬于芳香族化合物
③能與NaOH溶液反應(yīng)
④能使溴水褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH 溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:
A 用托盤天平稱一定量的 NaOH 固體,用適量的蒸餾水使它完全溶解;
B 把溶解得到的溶液立即小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
C 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 ~ 2cm 處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切;
D 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~ 3 次,每次的洗滌液都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩;
E 將容量瓶瓶塞塞緊,反復(fù)上下顛倒充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)上述操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))____________。
(2)需稱量_____g 的 NaOH 固體:有錯(cuò)誤的操作步驟是_____(填序號(hào))。
(3)下列情況會(huì)使本實(shí)驗(yàn)所配溶液濃度偏高的是_____(填序號(hào))。
A 在溶解攪拌時(shí),有液體濺出;
B 將 NaOH 放在紙張上稱量;
C NaOH 在燒杯中溶解后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D 用帶游碼的托盤天平稱 NaOH 時(shí)誤用了“左碼右物”的方法;
E 定容時(shí)仰視刻度線;
F 容量瓶未干燥就用來(lái)轉(zhuǎn)移溶液;
G 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線;
H 加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線。
(4)本實(shí)驗(yàn)需要用到的多種儀器,除了燒杯、托盤天平一套、玻璃棒外,要完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量并計(jì)算每生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量。
完成下列問(wèn)題:
①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。
②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值會(huì)__________。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),523K時(shí),將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中,平衡時(shí)壓強(qiáng)為原來(lái)的1.5倍。
①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________
②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 圖①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
B. 圖②用于Na2O2和H2O反應(yīng)制取少量的O2
C. 圖③比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D. 圖④制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol,該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___;欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___(填選項(xiàng)字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 | B.向容器中再充入一定量H2 |
C.改變反應(yīng)的催化劑 | D.液化生成物分離出氨 |
(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):
2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530 kJ/mol
又知:H2O(1)=H2O(g)H=+44.0 kJ/mol
則2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)H =___kJ/mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______,控制其他條件不變,增大壓強(qiáng),K值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,R與Y處于同一主族,Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的金屬元素, W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均反應(yīng)生成鹽和水。下列說(shuō)法正確的是
A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其半徑依次增大
B.元素X與元素Y能形成兩種化學(xué)鍵類型完全相同的化合物
C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性: XmY>XmR
D.元素X、Z形成化合物的電子式可以表示成
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