Question

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol C， 下列說法正確的是（　�。�

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B. 此時，B 的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D. 增加 B，B 的平衡轉化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，A錯誤；B．根據(jù)方程式可知，參加反應的B的物質的量為0.8mol，故B的轉化率=×100%=40%，B正確；C．該反應前后氣體的系數(shù)不等，增大壓強平衡正向移動，平衡常數(shù)只受溫度影響，壓強不影響平衡常數(shù)，化學平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，B的轉化率降低，D錯誤；答案選B。