11．一定溫度下，可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3mol B2
C．容積一定時，容器內(nèi)氣體密度保持不變
D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、只要反應發(fā)生，就具備容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3，故A錯誤；
B、容器內(nèi)每減少1mol A2等效于消耗3mol B2，同時生成3mol B2，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、容積一定時，容器內(nèi)氣體密度一直保持不變，故C錯誤；
D、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等，而不是不變的狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Al3+ 的氧化性依次減弱
B．HI、HBr、HCl 的還原性的依次減弱
C．H2S、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次增強
D．O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序為：Br-＞O2-＞F-＞Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅溶于水顯酸性
B．二氧化硅和晶體硅都是半導體材料
C．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．工業(yè)上以二氧化硅為原料生產(chǎn)硅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體（NO和NO2的混合物）5.6L（標準狀況）．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.65mol，所得氣體的平均相對分子量為41.2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．A+B?C+D；△H＜0D．強堿與銨鹽反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它們放電時的反應式為：
Cd+2NiOOH+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
則：（1）該電池放電時，負極材料為Cd；
（2）該電池放電時，負極反應式為Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2；
（3）該電池充電時，陽極的電極反應式為Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-（25℃時Ka=1.0×10-2），下列有關說法中正確的是（　�。�
A．H2A是弱酸
B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c（H+）增大
C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12 mol/L
D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c（H+）=0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c（H+）＜0.12 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某飽和一元醛和某飽和一元酮的混合物共6.0g，跟一定量的銀氨溶液恰好完全反應后析出32.4g銀．則在混合物中該醛的質(zhì)量可能為（　�。�
A．1.2 gB．2.2 gC．4.0 gD．4.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．NaNO2溶液與NH4NO3溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應的化學方程式為NaNO2+NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+N2↑+2H2O．

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