【題目】新型Zn-GO(GO為氧化石墨烯:C2O)電池,如圖所示,GO反應過程中轉(zhuǎn)化為rGO(rGO為石墨烯:C)。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 電池工作時,電子由a經(jīng)外電路流向b
B. b極電極反應式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-
C. 每生成0.1molZn(OH)42-,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 放電過程中電解質(zhì)溶液的pH增大
【答案】D
【解析】A、根據(jù)裝置圖,Zn失去電子轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2-,根據(jù)原電池工作原理,失電子一極為負極,即a為負極,b為正極,電子從a極經(jīng)外電路流向b極,故A說法正確;B、b電極為氧化石墨烯,作氧化劑,GO反應過程中轉(zhuǎn)化為rGO,即轉(zhuǎn)化成C,電極反應式為C2O+H2O+2e-=2C+2OH-,故B說法正確;C、Zn的化合價由0價→+2價,因此生成1mol[Zn(OH)4]2-,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,故C說法正確;D、負極反應式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-,因此電池總反應是Zn+C2O+2OH-+H2O=2C+[Zn(OH)4]2-,消耗OH-,pH降低,故D說法錯誤。
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【題目】下列對SO2和SO3的敘述正確的是( )
A.通常條件下,都是無色氣體,都易溶于水
B.都是酸性氧化物,其水溶液都是強酸
C.都可使品紅溶液褪色,加熱時紅色又能再現(xiàn)
D.都能跟堿溶液反應
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【題目】(1)下列物質(zhì): ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl,屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號),屬于強電解質(zhì)的是_______(填序號)。
(2)寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常溫下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液的pH,使之大于_______。
(4)現(xiàn)有25℃、pH=1的H2SO4溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為______,溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。
(5)電解飽和食鹽水溶液時,電極上生成了氣體A 和B,氣體B是____(填化學式);從陰極析出1.42L氣體A,從陽極析出________L氣體B(在標準狀況下)。
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【題目】下列物質(zhì)屬于同系物的是( )
A. 與 B. CH3CH2Cl與CH2ClCH2CH2Cl
C. C2H5OH與CH3OH D. CH3CH2CH3與CH2=CHCH3
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【題目】下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 由水電離出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
B. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))
D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,CrO42-先產(chǎn)生沉淀
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【題目】無水氯化鋁是常用的有機化工試劑,易水解、易升華。實驗室用以下裝置制取少量氯化鋁,反應原理為2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下說法正確的是
A. 圓底燒瓶中發(fā)生反應:NaCl+H2SO4(濃) HCl↑+NaHSO4
B. 粗導管d也可換成細導管
C. e中試劑可選用堿石灰、無水氧化鈣或五氧化二磷
D. 為了減少HCl的浪費,實驗開始時先點燃b處酒精燈
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【題目】水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容,按要求回答下列問題.
(1)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分別改變下列條件:①加水稀釋②加熱③加少量固體醋酸鈉,其中能使醋酸電離程度增大的是_______,能使溶液pH增大的是_______(填序號)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為:________________________________。
(3)AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學式),將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_______(用離子方程式表示)。
(4)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下:
化學式 | AgCl | AgBr | AgI |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 |
①當向含相同濃度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液時,_______先沉淀(填離子符號),
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種淀共存時, =__________。
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【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤過氧化鈉 ⑥雙氧水
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
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【題目】(1)已知常溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH= ,此酸的電離平衡常數(shù)K= ,由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
(2)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應的離子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應的離子方程式是 。
②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。
b、若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
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