【題目】向1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO3-)為（忽略溶液體積的變化）

A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L

【答案】C

【解析】

由于反應(yīng)后有金屬剩余，即反應(yīng)后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金屬離子均為+2價(jià)。設(shè)金屬為M，生成的硝酸鹽為M(NO3)2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化和升降法配平得3M+8HNO3（�。┄T3M(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO3-在反應(yīng)中有被還原生成NO氣體，其余的均在溶液中，即反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.4mol/L×=0.3 mol/L，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是（ ）

A

B

C

D

檢驗(yàn)裝置氣密性

實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)2

驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、

強(qiáng)氧化性

比較NaHCO3和Na2CO3溶解度

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________。

(2)O、S、Se元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為__________。

(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：____________________________________________。

(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為________________g·cm－3(列式并計(jì)算)，（1pm=10-10 cm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：______，最外層電子數(shù)為：______，該元素在周期表的位置是第______周期第______族。

（2）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：______，最外層電子數(shù)為：______，該元素在周期表的位置是第______周期第______族。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是

A．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷（）

B．乙烷與氯氣制備氯乙烷

C．苯和乙醇為原料，在一定條件下生產(chǎn)乙苯

D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）的名稱為_____________；

（2） 的名稱為_________________；

（3）鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；

（4）順－2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；

（5）分子式為C6H12的某烯烴所有碳原子一定共平面，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；

（6）某高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

則形成該高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示。

（1）蘇合香醇的分子式為_________，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有（填數(shù)字序號(hào)）_________。

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④加聚反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng) ⑥水解反應(yīng)

（2）有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖2。其中A為烴，相對(duì)分子質(zhì)量為56；甲的相對(duì)分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測(cè)得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物。

圖2

已知：R－CH＝CH2 R－CH2CH2OH

R－CHO R－COOH

①A的名稱是_________。

②寫出由B到C的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

③B的同分異構(gòu)體能與鈉反應(yīng)生成氫氣，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

④丙中含有兩個(gè)－CH3，則甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通玻璃是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，在日常生活中非常普遍，制造普通玻璃的主要原是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和__（填化學(xué)式），其中主要的化學(xué)反應(yīng)有：_____、____；氫氟酸可以腐蝕玻璃，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)用某種溶液浸濕，這種溶液是_____，其作用是_______。

（3）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，其原因是____。

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